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(2008?武威)如图是某化学兴趣小组同学设计的实验室制取氧气的实验装置.请回答:
(1)锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水,请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反应中二氧化锰的作用是
催化
催化
作用.
(2)已知白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色,有关反应的化学方程式为:CuSO4(白色)+5H2O═CuSO4?5H2O(蓝色).请预测本实验过程中,无色硫酸铜是否会变蓝
(填“是”或“否”).
(3)证明C中氧气已收集满的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃,说明已收满
将带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃,说明已收满

(4)若实验中使用了10%的H2O2,则100g该H2O2溶液中含溶质H2O2
10
10
g.
分析:(1)根据二氧化锰和双氧水反应的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式;
(2)根据生成的氧气中有水蒸气解答;
(3)根据氧气有助燃的性质分析解答;
(4)计算有关溶质质量分数的问题:100g×10%=10g,所以该H2O2溶液中含溶质H2O2为10g.
解答:解:(1)二氧化锰和双氧水反应制取氧气的实验中二氧化锰是催化剂,反应方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)生成的氧气中有水蒸气,水会与无水硫酸铜反应,使它变蓝;
(3)氧气可以助燃,所有证明C中氧气已收集满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃,说明已收满;
(4)100g该H2O2溶液中含溶质H2O2的质量为100g×10%=10g.
故答案为:(1)2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;催化;
(2)是;
(3)将带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃,说明已收满;
(4)10.
点评:此题重在考查氧气的制取思路,会简单计算有关溶质质量分数的问题.
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