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    化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：

    （1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。

    （2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为___________________，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是______________，该装置的优点是____________。若用C装置收集该气体，气体应从 _________（填“a”或“b”）端通入。

    （3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。

    ①分解池中发生的化学方程式为_________。

    ②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。

    ③该流程中能循环利用的物质是水和_________。

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    在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，

    （1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；

    （2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；

    （3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；

    （4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．

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    物质的性质决定用途。下列说法错误的是（　　）

    A. 铜有良好的导电性，因此可作导线

    B. 利用氮气的化学性质不活泼，焊接金属时可作保护气

    C. 利用稀有气体通电可发出不同颜色光的化学性质，可作电光源

    D. 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此可用来灭火

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    化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

    下列说法不正确的是( )

    A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

    B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag

    C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag

    D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

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    某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

    实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

    （1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）

    （2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）_________ 。（4）装瓶贴标签。

    实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

    （1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；

    （2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；

    （3）B中发生反应的化学方程式为_________；

    （4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；

    A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量

    C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度

    （5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。

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    A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y

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