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    小王向某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．据此他就得出该溶液中一定含有SO42-．离子的结论．你认为他的结论合理吗？    ．请简要说明理由     ．
    【答案】分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．
    解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl．所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．
    故答案：
      不合理；溶液中含有银离子时，也会产生此现象．（合理答案均可）
    点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
    【生产流程】

    【相关资料】
    a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    【问题讨论】
    （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；④
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ；
    操作Ⅱ包括搅拌和
    过滤
    过滤
    、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
    二氧化碳得到充分利用，节约原料
    二氧化碳得到充分利用，节约原料
    ；
    （3）制轻质碳酸钙时，D为
    悬浊液
    悬浊液
    （选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：
    澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
    澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
    ．
    （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、
    微热
    微热
    和过滤、烘干等工序，以提高产率．
    【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
    取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

    （5）实验步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
    （6）问题探究
    ①产品研成粉的目的
    增大接触面积，充分反应
    增大接触面积，充分反应
    ；
    ②B装置的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ；G装置的作用是
    防止空气中的二氧化碳进入F装置
    防止空气中的二氧化碳进入F装置
    ；
    ③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为
    98.86%
    98.86%
    %．
    计算过程：
    【总结反思】
    某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
    二氧化碳能溶于水
    二氧化碳能溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江宁区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
    （1）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图1所示．
    请回答下列问题：
    a．小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．
    请写出反应①和④的化学方程式：①
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；④
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ；
    b．操作Ⅱ包括搅拌、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥等工序．
    c．小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”
    ；
    操作I包括搅拌和微热等工序．
    （2）该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：
    ①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    ②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
    （写出计算过程）
    解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    1007344
    xy8.8g
    根据
    100
    44
    =
    X
    8.8g
    解得x=20 根据
    73
    44
    =
    Y
    8.8g
    解得y=14.6g
    样品中CaCO3的质量分数为：
    20g
    25g
    ×100%=80%
    稀盐酸的溶质质量分数为：
    14.6g
    146g
    ×100%=10%
    解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    1007344
    xy8.8g
    根据
    100
    44
    =
    X
    8.8g
    解得x=20 根据
    73
    44
    =
    Y
    8.8g
    解得y=14.6g
    样品中CaCO3的质量分数为：
    20g
    25g
    ×100%=80%
    稀盐酸的溶质质量分数为：
    14.6g
    146g
    ×100%=10%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
    【生产流程】

    【相关资料】
    a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    【问题讨论】
    （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①______；④______；
    操作Ⅱ包括搅拌和______、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品______．
    （2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：______；
    （3）制轻质碳酸钙时，D为______（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：______．
    （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、______和过滤、烘干等工序，以提高产率．
    【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
    取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

    （5）实验步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；　　②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量F的质量；　 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
    （6）问题探究
    ①产品研成粉的目的______；
    ②B装置的作用是______；G装置的作用是______；
    ③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为______%．
    计算过程：
    【总结反思】
    某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。

    【提出问题】该白色固体是什么？

    【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠

    小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有            元素。

    【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入               ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

    【结论】猜想a成立．

    请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                             。

    【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中

    产生气泡 学科王

    过氧化钠能与水反应生成氧气

    ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液

    所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成         

    （填化学式）

    【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要   

                                                    。

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