Question

某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂与Na₂O₂的化学性质非常相似．

（1）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式　　；

（2）该同学为测定这种固体中CaO₂的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O₂（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO₂的质量分数．

   

Answer 1

 答案   分析：

（1）分析过氧化与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式；

（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．

解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；

故答案为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；

（2）设20g样品中CaO₂的质量为x

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

144                  32

x                   3.2g

=

解之得 x=14.4g

该样品中CaO₂的质量分数为×100%=72%

答：该样品中CaO₂的质量分数为72%．