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    7．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中．其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子．不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　）
    A．原子始终在做无规则的运动
    B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
    C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
    D．原子呈电中性

    分析 根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子行星模型理论，他认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外饶核做圆周运动．后来的研究表明原子核由带正电的质子与不带电的中子组成

    解答 解：根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则运动，是电子绕原子核沿一定轨道运动．
    故选A．

    点评 本题考查了学生对原子结构的认识，属于基础知识的考查，相对比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氧化碳的下列用途没有利用其化学性质的是（　　）
    A．CO2 用作气体肥料B．CO2 用于灭火
    C．干冰用于人工降雨D．CO2用来制纯碱释

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
    电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
    其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑   
    残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
    Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：

    （1）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
    （2）有关物质在常温下的溶解度如表：
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    溶解度/g209.074.57.334.2
    上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
    （3）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
    A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO3溶液
    Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

    （4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用化学用语表示：
    （1）2个碳原子；
    （2）2个镁离子；
    （3）空气中含量最多的气体；
    （4）人体中含量最多的物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．1909年化学家察哈伯在实验室首次合成了氨：2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
    （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （2）用分别表示N2、H2、NH3．观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序⑤④①②③（将如图五张图按反应过程顺序用序号排列）．

    （3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的质子数相同．Al和Al3+属于不同的粒子，两者的化学性质不同，因为它们核外的最外层电子数不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
    （1）燃烧时现象红磷继续燃烧，发出黄光，产生白烟
    （2）冷却打开止水夹后烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$
    （3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持
    （填“支持”或“不支持”）燃烧．
    （4）实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出可能造成这样
    结果的原因：红磷的量不足．（写一种）
    （5）该反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （6）如将红磷换成镁粉，该实验能否成功？原因否，因为镁也能与空气中的氮气反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g．请计算：
    （1）生成二氧化碳气体的质量．
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
    （3）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
    ①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

    步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
    步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
    加热时间（min）0t1t2t3
    B中固体质量（g）6.665.204.804.80
    ①B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+H2O+□CO2↑请在□中填入配平后的化学计量数，依次为1、2、1、1．
    C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
    ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
    ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．

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