【题目】小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为_____g。
（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。_____
（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线（并进行必要的标注）。_____
【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 50 7.4g 
【解析】
（1）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，这是氢氧化钙变质的原因，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物与盐酸反应时，氢氧化钙先与盐酸反应，当氢氧化钙与盐酸反应完后碳酸钙再与盐酸反应，由图像可知，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g；
（3）设：与盐酸反应的Ca（OH）2的质量为x
解得：x=7.4g；
（4）样品中碳酸钙的质量=11.4g-7.4g=4g；
设：4g碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的质量为y，盐酸的质量为z。
解得：y=1.76g z=20g
由上述计算可知，生成CO2的质量的曲线的起点是（50，0），转折点为（70，1.76），图像如下图：
。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）
实验 | 实验操作 | 实验现象或预期现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 现象：______________ | 二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________ |
Ⅱ |
| 溶液由无色变为红色 | 结论：_____________________________ |
Ⅲ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅳ |
| 有白色沉淀生成 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________ |
Ⅴ | 1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中 | 烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色 | 上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外） |
2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分 | 可能出现的现象为：________________ |
（1）请补充表格．①~⑦的内容。
（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____
（3）小亮认为小明实验III
（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________
A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。
B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
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【题目】碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为____________ ___g。
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
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【题目】某工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba( NO3)2 、Cu(NO3)2三种物质。某化学兴趣小组查阅相关资料，设计了如下实验方案处理废水。
[查阅资料]
①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe( OH)3;
②Ba的金属活动性比Fe强。
处理该废水的实验方案.流程如下:
回答下列问题:
(1)回收产品中含量最多的一种物质是_________________（填写化学式）
(2)写出白色沉淀在空气中转化为红褐色固体的化学方程式为______________________；
(3)在废水处理过程中要加入过量试剂的目的是______________________；
(4)此流程中涉及_________________种基本反应类型。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_____g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_____；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
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【题目】小迪的社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石，他收集了下列矿石样品。
A．铝土矿(Al2O3) B．孔雀石Cu2(OH)2CO3 C．菱铁矿(FeCO3) D．石英石(SiO2)
（1）棱铁矿的主要成分FeCO3读作__________。
（2）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子团为__________（填化学用语）。
（3）从物质分类角度来看，以上矿石主要成分属于氧化物的为__________（填字母选项）。
（4）石英石主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为__________。
（5）Al与Fe3O4在高温条件下发生置换反应可得到Fe。写出该反应的化学方程式__________。
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【题目】将质量相等,表面积相同的锌片和镁片分别加人到完全相同的两份稀盐酸中，反应速率随时间变化的关系如图所示，反应后两种金属都有剩余，下列说法错误的是
A.曲线②表示的是锌与稀盐酸反应速率的变化
B.两种金属和稀盐酸反应最终产生的氢气质量相等
C.镁和稀盐酸反应速率快是因为镁的相对原子质量小
D.刚开始时反应速率都变快是因为反应放热
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【题目】天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是
A.该反应前后共有6种物质B.该反应物中没有单质
C.该反应前后分子数目不变D.该反应过程中共涉及三种氧化物
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【题目】规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A. 
取用粉末状固体B. 
检验装置气密性
C. 
取液时挤入空气D. 
点燃酒精灯
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