Question

（2009?莒南县一模）质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）

• A．锌最多、铁最少
• B．铝最多、锌最少
• C．铁最多、铝最少
• D．一样多

Answer 1

【答案】分析：利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
解答：解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
M               z
=  z=
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
M                       a
=  a==
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
M               f
=  f=
∵＞＞
∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选B．
点评：根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．