Question

有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、Na₂SO₄中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成．
（1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？　           （填“能”或“不能”）
（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，白色沉淀完全消失，同时有气体冒出．由此可得出什么结论？
（3）写出上述实验过程中发生化学反应的化学方程式．

Answer 1

（1）不能；（2）溶液中没有Na₂SO₄，有Na₂CO₃；（3）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；

解析试题分析：（1）Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，Ba（NO₃）₂与Na₂SO₄发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以不能确定溶液中的溶质．（2）碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，若存在着Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在着Na₂CO₃，白色沉淀消失并有气体冒出．（3）上述各步中涉及的化学反应有两个，Ba（NO₃）₂与Na₂CO₃反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+BaCO₃↓；碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
考点：物质的鉴别、推断．