Question

某兴趣小组做了如下实验．
提纯NaCl：

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）

 

．

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）

 

．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）

 

．
A．量筒   B．天平   C．烧杯   D．漏斗   E．蒸发皿   F．玻璃棒   G．酒精灯：
实验二：溶解和结晶KNO₃
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

实验操作	实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加xgKNO3，搅拌	恰好饱和，得溶液②
再加5gKNO3，搅拌	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	晶体析出，母液⑤

（4）③中溶液的质量为

 

；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）

 

；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）

 

．
（5）析出晶体的质量为（填序号）

 

．
A．5g              B．X+5g            C．X+10g．

Answer 1

分析：（1）粗盐的提纯需依次经过溶解-过滤-蒸发的操作过程；
（2）造成NaCl的产率比实际值偏低，是由于粗盐中的氯化钠在操作过程中有损耗；
（3）使用氯化钠配制氯化钠溶液时的步骤为计算-称量-溶解，根据配制步骤判断过程中不需要使用的仪器；
（4）利用20℃时硝酸钾的溶解度，确定此时饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系，计算此时20g水所能溶解硝酸钾的质量，并判断所得五种溶液的状态，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，判断溶质质量分数相等的溶液；
（5）分析饱和溶液②至饱和溶液⑤的变化过程，判断冷却至20℃形成饱和溶液⑤时析出硝酸钾的质量．

解答：解：
（1）通过溶解使氯化钠与泥沙初步分离了，然后经过过滤彻底除去泥沙，再对滤液进行蒸发即可向到纯净的氯化钠；
（2）蒸发时有固体溅出会使蒸发所得氯化钠质量偏小，溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会使粗盐中氯化钠未能全部溶解，因此B、D的操作过程中都会导致氯化钠出现损耗；
（3）使用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液时，不需要进行过滤、蒸发与加热的操作，因此D．漏斗、E．蒸发皿、G．酒精灯三种仪器在配制过程中不需要使用；
（4）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此20mL水质量为20g，在此时所形成的饱和溶液中溶质的质量=

20g

100g

×31.6g=6.32g，溶液质量为20g+6.32g=26.32g；此时的溶液①中仅溶解有5g硝酸钾，小于饱和溶液中应含有硝酸钾6.32g，因此，溶液①一定不饱和；由于②③⑤三种溶液均为20℃时的硝酸钾的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断这三种溶液的溶质质量分数一定相等；
（5）溶液②恰好饱和，因此加入5g硝酸钾未能继续溶解，此时所得溶液③中有5g未溶解的硝酸钾，当加热时，硝酸钾继续溶解形成溶液④，而当对溶液④冷却恢复至原温度20℃时，加热时所溶液的5g硝酸钾又全部析出，且析出的硝酸钾晶体不含结晶水，因此，析出晶体的质量仍为5g．
故答案为：
（1）CBA
（2）BD
（3）DEG
（4）26.32g，①，②③⑤
（5）A

点评：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=

该温度下的溶解度

100+该溶解度

×100%，因此，同一温度下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等．