Question

老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂

化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．

为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．

【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液能否与CO₂反应

【实验药品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：

①2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；

②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑

④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO₃溶液

【实验装置】：如图

【实验操作步骤与现象】：

①制取二氧化碳时应选用上述的　                      　（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）

②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO₃溶液的作用是　                          　．

③使过量的CO₂通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　　试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）

a．当试管中　                     　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应；

b．当试管中　                     　现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为　                               　．

【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

 

 

Answer 1

【答案】

①大理石和浓盐酸；②除去混入的氯化氢气体；③CaCl₂；a、有沉淀生成；  b、既有气体又有沉淀生成；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

【解析】

试题分析：①制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸；②浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO₃溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；由CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知，Na₂CO₃溶液与CO₂发生化学反应的化学方程式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；

考点：实验探究物质的性质或变化规律．