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在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

①将pH试纸伸入某NaOH溶液中,测定NaOH溶液的pH,pH_____7(选填“大于”、“等于”或“小于”);实验操作中的错误是_____。

②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_____(填写溶质的化学式)过量。

(2)方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到_____的现象。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____。

(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。

(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。

(5)实验室存放的常见的碱除了氢氧化钠外,还有氢氧化钙,它们存放时都需密封保存,请用化学方程式解释澄清的石灰水必须密封保存的原因_____。

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(4)“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应,生成下列物质。若用CO2和H2反应,只生成一种产物并且能实现“零排放”,这种产物是下列物质中的________(填数字序号)。

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(2)B图测定空气中氧气含量的实验,导致实验结果偏小的原因_____(只写一个)

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