Question

将10克不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50克水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后，过滤（滤液损失不计）．将所得滤液与63.3克氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8克白色沉淀．试求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：根据氯化镁和氢氧化钠反应生成的沉淀氢氧化镁的质量，可以求出氯化镁和生成的氯化钠的质量，同时可以进一步求出氯化镁的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）解：设样品中氯化镁的质量的质量为X，反应生成的氯化钠的质量为Y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95                       58               117
 X                       5.8克            Y
=             =
X=9.5克，Y=11.7克，
 样品中氯化镁的质量分数为：×100%=95%，
答：样品中氯化镁的质量分数为95%．
（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，其中氯化钠的质量已经求出，是11.7克，
反应后所得溶液的质量为：9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：解答计算时，要前面地分析题目内容，同时正确书写化学方程式是关键，如果化学方程式错误，则计算就失去了基础．