【题目】(6分)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到28.47g滤液。请计算:
(1)生成硫酸钡沉淀的质量;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)2.33g (2)10%
【解析】
试题分析:根据化学方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl中H2SO4与BaSO4、BaCl2的质量关系,可计算出生成硫酸钡沉淀以及氯化钡的质量,进一步计算出氯化钡溶液的溶质质量分数
解:参加反应的硫酸的质量是10g×9.8%=0.98g
设生成BaSO4的质量是x ,参加反应的BaCl2 的质量是y
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
208 98 233
y 0.98g x
(1)98:233=0.98g: x x=2.33g
(2)208:98=y:0.98g y=2.08g
氯化钡(BaCl2)溶液的的质量=28.47+2.33g-10g=20.8g
故溶质质量分数=2.08g/20.8g×100%=10%
答:(1)生成BaSO4的质量是2.33g
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数为10%
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【题目】某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH。
小程猜想:溶质只有NaCl
小宫猜想:溶质有NaCl、HCl
小尚猜想:溶质有NaCl、NaOH
(1)老师认为小马的猜想是错误的,其理由是_______________________________
【方案设计】小程和小宫分别设计如下方案验证各自的猜想。
方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案结论 |
小程 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 | pH=7 | 小程猜想正确 |
小宫 | 取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 小宫猜想正确 |
(2)两位同学中________________的方案正确。
【方案反思】
(3)请分析错误方案的原因:__________________________(若都正确,不作答)。
【拓展研究】
(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确,填写下列实验报告。
方案步骤 | 方案现象 | 方案结论 |
取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加________ 溶液 | 出现蓝色沉淀 | 小尚猜想正确 |
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【题目】人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.用金,银制首饰 D.用铝合金制作门窗框架
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【题目】(3分)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH +NaOH= CH3COONa+H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
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【题目】(4分)春暖花开,正是踏青游玩的好时节。同学们自发组织到郊外游玩、野炊。他们携带了铁锅、食盐、食醋、面条、西红柿、去污粉(有效成份为碳酸钠)等必备物品。
(1)同学们在游玩时常闻到花香的气味,从微观角度解释原因: 。
(2)在携带物品过程中,小刚同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。有的同学建议,用所携带物品中的 (填名称)就可以将它们区分开来。
(3)野炊时,小明生火后,小心地调节铁锅到合适的高度,他这样做的主要原因是_______(填字母序号)。
A.避免铁锅被烤坏 B.使用外焰加热 C.避免做汤时溅出
(4)野炊结束时,小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。他这样做的目的是 。
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【题目】(10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧: 。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气: 。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁: 。
(4)碳酸氢铵受热分解: 。
(5)锌和硫酸铜溶液反应: 。
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【题目】(3分)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相对分子质量为129)是重要的化工产品。请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。
(2)每生产25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的质量为 。
(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2,反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质的化学式为 。
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【题目】掌握化学用语是学习化学的关键。
(1)用化学用语填空
①2个氮原子_______;②3个水分子______;③硫离子______; ④镁______;
⑤氧化铜_______; ⑥硫酸______;⑦氢氧化亚铁______;
(2)按要求用(1)中的物质写出相关的化学反应方程式:
①酸和金属反应:__________________________________________;
②酸和金属氧化物反应:__________________________________________;
③酸和碱反应:__________________________________________;
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【题目】钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动顺序,以下方法不能达到目的的是
A.查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
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