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    18．往一铝制易拉罐内充满氨气，然后注入足量的盐酸，立即用胶布严封罐口，就会出现罐壁内凹变瘪，但时间一长，瘪了的罐壁又重新鼓起．
    （1）罐壁内凹变瘪的原因是氨气与盐酸反应，使罐内压强减小，有关反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
    （2）瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

    分析 罐子先变瘪，说明瓶子内部气体减少，压强减小；重新鼓起，说明瓶子内部气体又重新增多，压强重新增大．

    解答 解：（1）氨气是一种碱性气体，当加入盐酸时，氨气能与盐酸反应，使铝制易拉罐中压强变小，所以变瘪了．反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl；
    （2）过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起过；化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    答案：
    （1）氨气与盐酸反应，使罐内压强减小；NH3+HCl=NH4Cl
    （2）过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

    点评 本题的关键是知道瓶子的体积的变化是有瓶子内部气体的多少决定的，瓶子内部气体增多，内部压强也随之增大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列常见物质的化学式并在化学式上标出加粗元素的化合价
    二氧化碳$\stackrel{+4}{C}$O2           一氧化碳$\stackrel{+2}{C}$O          氧化铜$\stackrel{+2}{Cu}$O          氧化铁$\stackrel{+3}{Fe}$2O3         
    氧化亚铁$\stackrel{+2}{Fe}$O           氯气$\stackrel{0}{Cl}$2                 氢氧化钙$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）2      氯酸钾K$\stackrel{+5}{Cl}$O3         
    高锰酸钾K$\stackrel{+7}{Mn}$O4           过氧化氢H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
    （1）探究产生的气体是什么．
    【猜想】①可能是氢气；②可能是氧气③可能是二氧化碳
    【实验】请你针对②和③猜想中的一种，为验证猜想，你设计的实验是：用带火星的木条试验，如果木条复燃，证明是氧气，如果木条不复燃，证明不是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，证明不是二氧化碳）．
    （2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，同时产生FeSO4补血剂，过程如下：

    操作1的名称为过滤，完成该实验需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
    加入过量的Fe的目的是使溶液中的氯化铜完全反应，反应化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应．B的化学式为H2SO4；加入足量B的目的是完全除去过量的铁，如何确定此目的已经达到？
    你的操作是：加入稀硫酸无气泡产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．化学反应也有“悄悄”进行的．小明和他的同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
    将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管（如图）．取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
    探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
    【提出猜想】小明认为溶质是Na2CO3；小刚认为溶质是Na2CO3和NaOH；
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；
    【实验验证】
    小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取一定量试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；②向滤液中滴加适量酚酞试液酚酞试液变红小刚猜想成立
    【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    【实验拓展】同学们联想到氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，由同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7时”才可证明发生反应了，其原因是pH小于或等于7时，表明OH-被消耗，说明酸碱发生了反应；
    （注意：若答对以下小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
    【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．
    实验操作实验现象实验结论
    方案一氢氧化钠和稀硫酸发生了反应
    方案二

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）
    A．滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
    B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
    C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
    D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属铝及其合金有广泛的用途
    （1）请描述铝元素在周期表中的位置，并画出铝的原子结构示意图；
    （2）铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；
    （3）铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2．写出反应方程式；
    （4）Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，写出方程式；
    （5）工业上通过电解Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是Al．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
    （1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
    假设②白色粉末是氧化钙
    假设③白色粉末是氢氧化钙
    （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
    假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立
    ①取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生不成立
    ②取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高成立
    ③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳没有沉淀产生不成立
    （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是生成白色沉淀；其中发生的化学反应方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是过滤；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是Na2CO3，NaOH（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列描述属于物理变化的是（　　）
    A．液氧是淡蓝色的
    B．蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色粉末
    C．浑浊的石灰水过滤后变为澄清溶液
    D．水在通电条件下产生气泡

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