【题目】用所学知识回答。
(1)实验室常用的燃料是______,写出它完全燃烧的化学方程式__________。
(2)高压水枪灭火所依据的灭火原理是__________________。
(3)用微粒观点解释:香水要密封保存___________________。
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【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是
A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气
B.用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有1种
C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O
D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):
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【题目】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸如图的实际质量分数。
(1)为了测定,需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有:①溶解 ②计算,需氢氧化钠____g,需要水_______mL③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠,其正确的顺序为_____________(填序号)。配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及_______________。
(2)小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g,再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。下图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);b点对应的溶液中的溶质为__________(写名称)。
②请以此次测定的数据,计算该盐酸的实际质量分数为________
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【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数_________(写出计算过程,计算结果精确到0. 1%)。
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【题目】某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示,则下列判断正确的是( )
A.溶液中一定含有MgCl2,不含NaCl
B.该溶液中一定含有H2SO4,不含NaOH
C.该溶液中一定含有HCl,可能含有MgCl2
D.该溶液中一定含有HCl,不含H2SO4
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【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
(1)B实验中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)A、B两个实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一洁净的烧杯中(如图所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.
(猜想)小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4;
小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:滤液中的溶质还可能是_____________________。
(讨论)你认为_________的猜想一定不合理,理由是_______________。如果滤液为无色,还可排除_____的猜想。
(实验)若你的猜想正确,请完成下表的方案。
实验步骤 | 预期的实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴入_____ | ___________________ | 你的猜想正确 |
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【题目】对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是
A.中的“2”表示钾离子的个数是2
B.中的“2”表示铜的化合价是
C.中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
D.中括号外的“2”可以表示一个尿素分子含有氮原子数是2
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【题目】以下四个实验装置,都可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析,回答下列问题:
(1)拉瓦锡用图甲装置定量研究了空气的成分。在该实验中,使用汞的优点有_____(填写字母)。
A 汞为液态,在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 生成的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
D 实验过程中没有污染
(2)使用图乙装置进行实验时需要不断推拉注射器活塞的原因是____,实验结束后移开酒精灯,恢复到室温后读数即可计算出氧气含量,该装置的优点是______ (任写一点)。
(3)图丙、丁装置中的实验都用到了红磷,写出该反应的文字表达式:______。图丙装置实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等份,该操作中一定要使用的仪器是_____。图丁装置反应结束后,待装置冷却至室温,打开弹簧夹,装置丁中(试管容积为40mL),注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_____mL刻度处停止(误差忽略不计)。
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【题目】化学兴趣小组的同学利用下图装置完成实验。实验步骤如下:
①向下推注射器,将少量溶质质量分数为15%的NaOH溶液注入装有过量CO2的瓶中。
②打开K1和K3,丙中部分液体流入甲。
③关闭K1,打开K2,乙中部分液体流入丙,风哨鸣叫。
④观察并记录现象后,倒掉所有药品,清洗仪器。
⑤只将15%的NaOH溶液换成等体积的59%的NaOH溶液,其余药品完全不变,重复上述实验。
(1)提出疑问一:甲装置中,CO2与NaOH是否发生了反应?
王同学:两次实验中,丙中部分液体流入甲,若观察到第一次流入甲中的液体体积_____ (填“>”、“<”或“=”)第二次的体积,则可说明CO2与NaOH发生了反应。
李同学:两次实验中,丙中部分液体流入甲,若观察到甲中有气泡,也能说明CO2与 NaOH发生了反应,产生气泡的化学方程式为_______________________。
(2)提出疑问二:丙装置中,稀盐酸和Ca(OH)2是否发生了反应?
张同学:两次实验中,乙中部分液体流入丙,且若丙中溶液____ (填序号),均可说明稀盐酸和Ca(OH)2发生了反应。
A 第一次为红色,第二次为无色
B 第一次为无色,第二次为红色
C 两次均为无色
D 两次均为红色
(3)交流讨论:有同学提出,完成上述步骤①后,打开K1和K2,若乙中部分液体流入甲,且甲中有白色沉淀生成,也能说明CO2与NaOH发生了反应。你认为正确吗?______________(填“正确”或“错误”)。
(4)总结反思:上述所有实验中,为判断两种混合时无现象的物质之间是否发生了化学反应,同学们用到了以下哪些方法或思路? ______________ (填序号) 。
A 对比实验
B 证明有无新物质生成
C 借助其他药品的反应现象
(5)继续实验:将上述所有实验后的物质倒入废液缸中充分反应后,未看到白色沉淀生成,则废液缸的溶液中除酚酞外,一定有的溶质是________________(填化学式)。
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