Question

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是

铁

；金属B是

铜

．
（2）操作a的名称是

过滤

；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是

防止液滴飞溅

．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

，判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是：

不再产生气泡

．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂

a

（填标号）．
a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液．

Answer 1

分析：（1）根据金属的特性，能被磁铁吸引的是铁；根据金属活动性顺序，判断与稀硫酸发生的反应，进而可以确定金属B．
（2）根据滤渣与滤液分离的方法进行分析，根据蒸发时玻璃棒的作用进行分析解答．
（3）根据步骤②所涉及的反应写出反应的化学方程式即可；根据是否产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸是否适量．
（4）根据实验目的（分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属）、金属活动性顺序进行分析解答．

解答：解：（1）镁、铁、铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁；镁和铜中加入稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜与稀硫酸不反应，过滤即可得到金属B为铜．
（2）将不溶于溶液的金属与溶液分离的方法是过滤；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
（3）步骤②所涉及的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；根据不再产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸是否适量．
（4）步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，不会引入新的杂质．
故答案为：（1）铁；铜；（2）过滤；防止液滴飞溅；（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；不再产生气泡；（4）a．

点评：本题难度不是很大，掌握金属的物理性质、物质的分离方法、金属活动性顺序等是正确解答本题的关健．