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化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

(1)如右图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然

后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一

段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原

因为           

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        (填图中字母)。

(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表:

序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能为          。

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        (2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )

【答案】(9分,除(2)④3分外,其余每空1分)

(1)>  生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻

(2)2    ACD (3)7:3 或3:2 

(4)设样品中碳酸钠的质量为x,

Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH

106                 100

X                    20g

106/100=X/20g

解得X=21.2g

21.2g/24.00g=88.3%(过程1分,格式1分,结果1分)

【解析】(1)在敞口容器中做实验,生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻,所以m1 > m2

(2)B的一个分子是由2个原子构成的。化合物指的是由多种元素组成的纯净物,故选ACD

(3)每次均充分反应,从表中可以看出①时,A过量,B的2克都反应没了,生成了6克A3B2,则根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为4克,则参加反应的A、B质量比为2:1,第③次时,生成的A3B2为9克,根据这个比例可知A反应掉6克,B反应掉3克,还有一克剩余,这一克物质可以是A也可以是B,所以有两种可能A为7克,B为3克,或A为6克,B为4克

(4)任选一组,可以根据生成沉淀是碳酸钙20g,或者生成的气体为二氧化碳8.80g求出碳酸钠的质量。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江宁区一模)化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律.
(1)如图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2,则(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因为
生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻
生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料.燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示.
①1个B分子中含有
2
2
个原子.
②四种物质中属于化合物的是
ACD
ACD
(填图中字母).
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0g.有关实验数据见下表:
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
8g 2g 6g
4g 6g 6g
xg yg 9g
X:Y的比值可能为
7:3
7:3
3:2
3:2

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发.
【设计方案】
(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
【进行实验】甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程.计算结果精确到0.1% )
88.3%
88.3%

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律.右图为托盘天平,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)
B
B

①调游码  ②放称量纸  ③称量物放左盘④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥;B.④②③⑤⑥①;C.④⑤⑥①②③

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律.
(1)图1为托盘天平,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)
B
B

①调游码  ②放称量纸         ③称量物放左盘
④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)如图2装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因为
图中的装置为敞口的装置,生成的二氧化碳气体逸散到空气中
图中的装置为敞口的装置,生成的二氧化碳气体逸散到空气中

(3)化学反应前后,一定不变的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
(填数字序号).
①原子种类     ②原子数目     ③分子种类
④分子数目     ⑤元素种类     ⑥物质总质量
(4)硝酸在工业生产中有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6R,其中R的化学式为
H20
H20

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

(1)如右图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因为            

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        (填图中字母)。

(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表:

序号

反应前A的质量

反应前B的质量

反应后A3B2的质量

8g

2g

6g

4g

6g

6g

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能为                           

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如

下:

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        (2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )

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