A. | 一定含有C、H、O三种元素 | |
B. | 分子中C、H原子个数比为1:4 | |
C. | 相对分子质量可能为46 | |
D. | 该化合物中C、H、O三种元素质量比为12:3:8 |
分析 由题意可以知道,该反应中生成了二氧化碳和水;根据质量守恒定律的实质:反应前后元素的种类不变,可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素,至于是不是含有氧元素,可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断.
解答 解:某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,则化合物中一定含有O元素;则该化合物中含有O的质量为:(4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g)=0.8g.故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素,质量比为:1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8.
则化合物中C、H、O的原子个数比为:$\frac{1.2g}{12}:\frac{0.3g}{1}$:$\frac{0.8g}{16}$=2:6:1.故化学式为:C2H6O;
A、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素,正确;
根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,正确;
B、化合物中C、H的原子个数比为:1:3,错误;
C、相对分子质量可能为:12×2+1×6+16=46,正确
D、该化合物中C、H、O元素,质量比为:1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8.,正确;
故选B.
点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质,并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冰雪融化 湿衣服晾干 | B. | 剩饭变馊 用葡萄酿酒 | ||
C. | 液化气燃烧 蜡烛熔化 | D. | 电灯泡发光 铁锅生锈 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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