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    钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。

    Ⅰ．工业炼铁

    （1）工业炼铁的主要设备为_____。

    （2）上述设备中焦炭生成CO的原理为_____（用化学方程式表示）。

    （3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨_____。

    Ⅱ．实验室模拟炼铁

    （4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

    ①写出仪器a的名称_____。

    ②澄清石灰水的作用_____（用化学方程式表示）。

    （5）实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。

    其原理为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。

    用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_____。

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    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是(　　)

    A. 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

    B. 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

    C. 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

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    【实验方案】

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    （2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。

    （二）定量分析

    【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

    为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

    小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

    （3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

    （4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。

    小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

    （已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

    （5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。

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    化学与我们的生产、生活密切相关。

    请从A 干冰 B 食醋 C 硝酸钾 D 生石灰 E 不锈钢 F 塑料中选择适当的物质填空(填字母编号)

    (1)属于复合肥料的是_____。

    (2)用于人工降雨的是_____

    (3)可用作食品干燥剂的是_____

    (4)厨房中pH小于7的调味品是_____

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    下列说法正确的是

    A. 在蜡烛燃烧的过程中,只发生化学变化

    B. 用碘水可以鉴别蛋白质和淀粉

    C. 2g氢气与8g氧气反应生成10g水

    D. 用灯帽盖灭酒精灯是为了降低可燃物的温度

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    用“>”、“<”或“=”填空。

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    （4）导电性:Ag________Cu

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