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    等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，生成氢气的质量可以通过反应的化学方程式进行计算从而比较．
    解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铁，所以锌与盐酸的反应速率比铁快，设金属的质量为65，65g铁生成氢气的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56             2
    65g            x

    x=2.3g
    根据计算可知相同质量的锌与铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌的，观察选项，B符合以上讨论的结论．
    故选B
    点评：本题考查了金属与酸反应的速率以及生成氢气质量的比较，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及根据化学方程式的计算进行．
    练习册系列答案
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    （1）质量相等、溶质的质量分数也相同的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属镁反应，
    稀盐酸
    稀盐酸
    反应产生的气体多．
    （2）等质量的锌和铁分别与足量的、质量相等的、溶质的质量分数也相同的稀盐酸反应，锌、铁全部溶解．金属
    铁
    铁
    反应产生的气体多；投入金属
    锌
    锌
    的稀盐酸中，HCl一定有剩余．

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    （2012?华容区模拟）等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图象是（　　）

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    （2007?丰台区一模）某实验小组用铁和锌分别跟两份完全相同的稀硫酸进行实验，实验结束后，将反应过程用如图进行了描述．请据图回答：
    （1）写出曲线B所表示的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ；
    （2）由该实验可以得到：金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    金属活动性
    有关；
    （3）分析曲线图可得到多种信息，除（2）中所得信息外，请再写出两点：
    ①
    过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应
    过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应
    ，
    ②
    若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65
    若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65
    ；
    （4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，则生成氢气的质量与
    金属元素的相对原子质量
    金属元素的相对原子质量
    有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?扬州）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验对应的图象不正确的是（　　）

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