Question

（2007?大连）某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，化验室要用稀硫酸检验碳酸氢铵化肥中的含氮量．
（1）要配制80g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）．反应的化学方程式为：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量．（计算结果精确到0.1g）
（3）计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答即可；
（2）根据化学方程式中一种物质的质量可求出另一种物质的质量分析解答即可；
（3）根据元素的质量=物质的质量×该物质中该元素的质量分数计算即可；

解答：解：（1）80g稀硫酸中的质量为：80g×10%=8g；需要浓硫酸的质量为：

8g

98%

=8.2g；
（2）设5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为x．
参加反应的硫酸的质量为：27.9g×10%=2.79g
2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
2×79     98
x      2.79g

2×79

x

=

98

2.79g

 
解得x=4.5g
（3）5.0g化肥样品中氮元素质量为：

4.5g×14

79

×100%=0.8g
化肥中氮元素的质量分数为：

0.8g

5.0g

×100%=16.0%
答：（1）需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是8.2g．（2）5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量是4.5g．（3）该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为16.0%．

点评：本道题主要涉及到最基本的根据化学方程式的基本计算及有关化学式的计算，属基础性计算的知识考查题．