【题目】铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2
_____。
【答案】Fe H2SO4 过滤 CO2 2Fe2O3+4CO2
【解析】
（1）根据流程图可知，“焙烧”后的物质能与酸溶液反应生成氢气，铁与酸溶液能生成氢气，“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为铁，其化学式为Fe；
（2）“沉铁”后有硫酸铵生成，“酸溶”过程中加入的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4；
（3）“操作A”得到残渣，“操作A”能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（4）根据流程图可知，“沉铁”过程中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑。除生成（NH4）2SO4外，还生成CO2气体；
（5）根据流程图可知， “煅烧”过程中生成氧化铁，根据化学方程式可知，还有二氧化碳，发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
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【题目】燃料在社会发展过程中起着重要的作用。
(1)下列关于H2、CO、CH4、C2H5OH这四种物质的说法中，正确的是______。
A 通常状况下，这四种物质都呈气态
B 均可作燃料，燃烧时放出热量
C 充分燃烧的产物均为水和二氧化碳
D 都属于已经广泛使用的可再生能源
(2)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因:_____。
(3)酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故。酒后驾驶是一种违法行为。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X。X的化学式为______。
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【题目】溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；
（2）图③中玻璃棒的作用是__．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水．现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）__mL．（计算结果精确到0.1．
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【题目】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | CO32- | Cl- |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | 溶 |
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A. OH-H+Ba2+NO
B. OH-Ba2+K+Cl-
C. CO
K+Ba2+Cl-D. COCu2+NOK+
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【题目】从图中获取的信息正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C.60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
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【题目】水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
（1）下图所示电解水的实验中，试管a中产生的气体为__，该反应的化学方程式为____。
（2）生活中可用___检验硬水和软水。
（3）向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__（填仪器的名称），其中玻璃棒的作用是___。
（4）如下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中①是___池（填“蒸发”或“冷却”）。
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【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加水使其完全溶解得到溶液50g，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，所得沉淀中含2g钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。
计算：
（1）混合物中氯化钙的质量分数。
（2）将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。
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【题目】煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。
（1）已知空气反应器中发生的一个反应为：
，其中化合价发生变化的元素有___________。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。
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