有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g．为测定其中NaOH的质量.将固体溶于水.并逐渐加入稀硫酸至100g时.开始产生气体,再加入稀硫酸至100g时.不再产生气体.生成气体共4.4g(提示:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O)(1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．(2)求混合物中NaOH的质量是多少?(3)所用稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g
（提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）
（1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．
（2）求混合物中NaOH的质量是多少？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

【答案】分析：（1）根据题意可以知道，加入100g硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，消耗硫酸的质量为200g，可以据此完成该题的解答；
（2）根据题意生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以根据化学方程式来求出碳酸钠的质量，然后计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据二氧化碳气体的质量可以求得100g稀硫酸中硫酸的质量，进而求出稀硫酸的质量分数．
解答：解：（1））加入100g硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，消耗硫酸的质量为200g，所以可以画出产生气体的质量和所加入稀硫酸的质量的关系曲线（如右图所示）；

（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，100g硫酸溶液中H₂SO₄的质量为y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 44
x y 4.4g

解得：x=10.6g y=9.8g；
（2）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g
（3）稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=9.8%
答：（2）求混合物中NaOH的质量是8.0g；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．
故答案为：（1）（见右图）

（2）8.0g；
（3）9.8%．
点评：此题主要是在酸碱盐的化学性质的基础上，考查混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．

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（2008?泸州）某Na₂SO₄溶液中可能混有NaOH和Na₂CO₃两种物质，为证明NaOH和Na₂CO₃的存在，甲、乙两位同学在实验室进行了以下自主探究实验：
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乙同学认为：（1）不正确，理由是

碳酸钠溶液呈碱性

；
（2）①也不正确，理由是

氢氧化钡可与硫酸钠反应生成白色沉淀

．
乙同学认为按以下方案进行探究能达到目的：
第一步：②取少量溶液于试管中，加入足量的

稀盐酸

，若有气泡产生，说明有Na₂CO₃存在，产生气泡的化学反应方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
第二步：③另取少量溶液于试管中，加入足量的

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（2012?鞍山）初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：

（1）写出C中发生反应的化学方程式

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．
（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【猜想假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO₃及H₂O以外一定含有的物质是

NaCl

．老师问：废液中还可能含有什么物质？经过同学们热烈讨论，得出了以下猜想：
①可能只有NaOH ②可能有NaOH和Na₂CO₃ ③可能只有Ca（OH）₂ ④可能有Ca（OH）₂和NaOH ⑤可能只有Na₂CO₃ ⑥可能有

CaCl₂和NaOH

⑦可能有

CaCl₂和Ca（OH）₂

⑧可能有

CaCl₂、NaOH和Ca（OH）₂

．
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实验步骤	实验现象	实验结论
取适量的废液过滤，向滤液中加入过量的 CaCl₂ CaCl₂ 溶液	① 滤液中出现白色沉淀滤液中出现白色沉淀 ② 滤液变成无色滤液变成无色	猜想⑤成立

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有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)
(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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