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8.化学与我们的生活息息相关,在生活、生产和科学实验中,常用到下列物质:①氮气 ②生石灰 ③碳酸氢钠 ④熟石灰 ⑤硫酸 ⑥天然气 ⑦盐酸 ⑧氨水.试回答下列问题(均填序号):
(1)我国“西气东输”工程中的“气”指的是⑥;
(2)可作食品干燥剂的是②;
(3)存在于人体胃液中可以帮助消化的是⑦;
(4)农业上常用来改良酸性土壤的是④.

分析 根据“西气东输”工程中的“气”指的是天然气;生石灰能够吸收水,常常用作干燥剂;存在于人体胃液中可以帮助消化的是盐酸;熟石灰显碱性,能够用来改良酸性土壤解答.

解答 解:(1)“西气东输”工程中的“气”指的是天然.故填:⑥.
(2)可作食品干燥剂的是生石灰.故填:②.
(3)存在于人体胃液中可以帮助消化的是盐酸,故填:⑦.
(4)常用来改良酸性土壤的是熟石灰.故填:④.
答案:(1)⑥;(2)②;(3)⑦;(4)④.

点评 解答本题要充分理解各种物质的性质,然后再根据物质的性质来确定物质的用途.

练习册系列答案
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18.在实验室中,称取一定量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合共热,完全反应后能回收的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%(假设回收完全),求:
①生成的氧气质量.
②反应前混合物中氯酸钾的质量.

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19.研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关.
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中,分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的时间.
【进行实验】
如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶,此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法.
【实验记录】
实验编号12
反应物5%过氧化氢溶液5%过氧化氢溶液
催化剂1g水泥块1g二氧化锰
时间165s46s
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下,H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关.
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢,若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂,还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变.
小邵同学打算自己探究一下二氧化锰在分解过氧化氢时所起的作用,但手边没有现成的二氧化锰药品,只有高锰酸钾、30%的过氧化氢溶液、木条、水、火柴,其他仪器可任选.
(1)若要得到二氧化锰粉末,反应原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示).
(2)他设计了以下三组实验探究二氧化锰在较低的温度下对分解过氧化氢的反应是否有催化作用:①在第1支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,看木条是否复燃;②…;③在第3支试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃.你认为小明设计的第2组实验过程是在第二支试管加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃.
(3)③中有氧气放出,小明认为③中有氧气放出是因为二氧化锰与过氧化氢发生了反应,请你帮他设计一个实验来说明二氧化锰没有和过氧化氢发生反应,只是反应的催化剂.将反应后所得固体过滤,洗涤,然后再将所得的固体加入盛双氧水的试管中,然后在试管口处,放一带火星的木条,观察木条复燃,说明二氧化锰没有跟双氧水发生反应,只是改变反应速率.

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16.某化学兴趣小组的同学做了一个趣味实验,向包有过氧化钠固体Na2O2的棉花团吹气,棉花团竟然燃烧了!为揭示其中的奥秘,同学们进行了如下探究:
[资料卡]
(1)人呼出的气体中含有多种物质;(2)Na2O2能与水和二氧化碳反应.
[提出问题]
(1)根据实验现象分析,过氧化钠在发生化学反应生成氧气的同时还放出(填“吸收”或“放出”)热量.
(2)同学们还发现,反应后生成了白色固体,白色固体是什么物质?
[猜想与假设]
假设1:二氧化碳与过氧化钠反应,反应后的固体是Na2CO3
假设2:水与过氧化钠反应,反应后的固体是NaOH;
假设3:二氧化碳和水均参加反应,反应后的固体是Na2CO3和NaOH;
[实验设计]
实验步骤实验现象实验结论
①取反应后的少量固体放入水中充分溶解白色固体全部溶解
②取①中少量溶液,加入稀盐酸有气泡产生假设1成立
③若再取①中少量溶液加入过量的氯化钙溶液,再过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液变成红色假设2成立
[反思提高]过氧化钠能和多种物质发生反应,请你写出潜水艇中用过氧化钠吸收人呼出的气体并制备氧气的化学方程式:2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2

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3.下列化学肥料中属于复合肥的是(  )
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13.下列灭火方法不恰当的是(  )
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17.某无色溶液可能含有NaOH、HCl、H2SO4、NaCl、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种,加入氢氧化钡溶液,产生沉淀与加入的氢氧化钡溶液量的关系如图:
(已知硫酸钡是不溶于酸的沉淀物)
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【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有:
猜想1:Na2O
猜想2:Na2O2
猜想3:Na2O和Na2O2
【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属,密度比煤油大比水小,常温下易与水或氧气反应,但不与煤油反应;
②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,化学方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【实验探究】
切开一小块金属钠,在氧气中放置,待充分反应后,进行如下操作.
实验操作实验现象实验结论
①取少量生成的固体加入足量蒸馏水无明显现象猜想1正确
②取①所得溶液,加入几滴无色酚酞溶液呈红色
【反思与交流】
(1)请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O.
(2)实验室保存金属钠的方法正确的是B
A.保存在盛有水的试剂瓶中
B.保存在盛有煤油的试剂瓶中
C.保存在密封的试剂瓶中
【拓展与延伸】
那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的?
猜想1:氧气较纯且充足条件下;
猜想2:点燃条件下
请你任意选择一个猜想,设计实验验证.
实验操作预期实验现象
切开一小块金属钠,在氧气中点燃,待充分反应后,取少量生成的固体加入足量蒸馏水产生气泡
请结合所学知识,再举一例说明反应物浓度或反应条件不同,产物不同的现象氧气不足时,碳燃烧生成一氧化碳,氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳.

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