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    （7分）将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原氯酸钾的质量是多少克？
    （1）9.6克 　 （2）24.5克

    试题分析：根据质量守恒定律进行分析．根据氯酸钾分解的化学方程式可知，残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，由二氧化锰的质量可以计算出生成氯化钾的质量，由氯化钾的质量再根据上述反应就可以计算出生成氧气的质量．
    解：由题意可知，残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，则氯化钾的质量为15.4g-0.5g=14.9g
    设氧气的质量为x,原氯酸钾的质量为y,
    2KClO32KCl+3 O2↑
    245                149    96
    y                14.9g    x

    解得：x=9.6g

    解得y=24.5g
    答：生成9.6g氧气,原有氯酸钾24.5克。
    点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，解题时要注意残渣中含有催化剂二氧化锰．
    练习册系列答案
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    （6分）消化药片所含的氢氧化镁[Mg(OH)2]能与胃酸（主要成分HCl）反应，达到去除过多胃酸的目的。某种消化药片的标签如图，医生为胃酸过多的患者开出处方为每日三次，每次两片。试计算，患者按处方服用，理论上每天的药片可以与多少毫克HCl反应。
    反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl

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    （3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品。
    （1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。

    他能观察到的现象有：①                    ②                    
    （2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
    序号
    		加入稀盐酸质量(g)
    		剩余固体质量(g)
    第1次
    		10
    		5.5
    第2次
    		10
    		m
    第3次
    		10
    		1.2
    第4次
    		10
    		1.2
    ①8 g的石灰石样品中含有杂质         克；
    ②样品中碳酸钙的质量分数是          ；
    ③上表中m的数值应为          ；
    ④老师的问题：要得到3.3 kg的CO2，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 3分

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
    （1）（2分）二氧化锰在反应中的作用是              ，生成的氧气为             g。
    （2）（3分）该双氧水溶液中过氧化氢的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

     （4分）尿素是一种肥效高、土壤适应性好的的常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。某化肥厂生产一批尿素，经测定其中氮元素的质量分数为43.5%，请列式计算并回答下列问题：（1）试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物？
    （2）按规定，产品中含尿素的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

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    成人大约每分钟需40升空气，则每天需氧气多少升？若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供出来，每天每平方米的该叶片产生0、02升氧气，则成人每天需多少平方米叶片提供氧气？ （空气中氧气约占空气体积的1/5）    

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为                                       。
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为                                      ，由此该粗产品中一定不含有         。
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
    【含量测定】Na2CO3含量的测定
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
    ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
    （2）操作步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
    （3）问题探究：
    ①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                     。
    ②B装置的作用是                                           。
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是                              。
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是            ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）                                                        。（4）数据计算：
    根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na2CO3的质量分数是         （写出计算过程）。

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