Question

20．一定温度下，把一瓶质量分数为a%的硝酸钾溶液等分成两份．一份恒温蒸发mg水，析出$\frac{m}{10}$g晶体；另一份恒温蒸发1.25mg水，析出$\frac{m}{5}$g晶体，则该温度下，硝酸钾的溶解度为（　　）

• A． 40g
• B． 4.4g
• C． 8.8g
• D． 13.2g

Answer 1

分析 硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算，一开始溶液不一定饱和，根据两次蒸发的差值考虑．

解答 解：恒温蒸发1.25mg水，析出$\frac{m}{5}$g晶体．是在恒温蒸发mg水，得到$\frac{m}{10}$g晶体后又蒸发0.25mg，析出$\frac{m}{5}$g-$\frac{m}{10}$g=$\frac{m}{10}$g晶体，所以蒸发0.25mg，析出$\frac{m}{10}$g晶体是饱和溶液的蒸发，即0.25m克水中只能溶解$\frac{m}{10}$g，
设，该温度下，硝酸钾的溶解度为x．
$\frac{\frac{m}{10}g}{0.25mg}=\frac{x}{100g}$，
x=40g
所以100克水中最多溶解40克，所以该温度下硝酸钾的溶解度为40克．
故选A．

点评 解答本题的关键是知道溶解度是在该温度下100g水中最多溶解的溶质质量．