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    随着今年雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了．
    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，对人体健康和大气环境质量的影响更大．下列做法对PM2.5的治理能起到积极作用的是
     
    ．
    ①植树造林增加绿化面积                 ②建筑垃圾随意堆放
    ③发展马路烧烤等餐饮服务                 ④严禁焚烧垃圾、秸秆
    （2）SO2是导致酸雨的有害气体之一．SO2中硫元素的化合价为
     
    ．
    （3）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出）．
    ①捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为
     
    ；
    ②“高温反应炉”内发生的反应为
     
    反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．
    考点：防治空气污染的措施,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,碱的化学性质,有关元素化合价的计算,反应类型的判定
    专题：物质的分离和提纯,化学式的计算,空气与水
    分析：（1）根据空气的污染源分析判断；
    （2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；
    （3）①根据捕捉室内发生的反应，写出反应的化学方程式；
    ②根据“高温反应炉”内发生的反应的特点分析反应的类型．
    解答：解：（1）①植树造林增加绿化面积，能净化空气，对PM2.5的治理能起到积极作用；
    ②建筑垃圾随意堆放，能产生有毒的气体和烟尘，造成空气污染；
    ③发展马路烧烤等餐饮服务，能产生有毒的气体和烟尘，造成空气污染；
    ④严禁焚烧垃圾、秸秆，能防止产生有毒的气体和烟尘，避免造成空气污染；
    （2）在SO2中，由于氧显-2价，则可推出硫元素的化合价为+4；
    （3）①在捕捉室内，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    ②“高温反应炉”内发生的反应主要是：在高温条件下，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，属于分解反应．
    故答为：（1）①④；（2）+4；（3）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②分解．
    点评：本题主要考查了经期的净化、化合价原则、化学方程式的书写，反应的类型等知识，难度不大，涉及的只是带你较多，应加强基础知识的学习．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动．下列家庭小实验设计合理的是（　　）
    A、用米汤检验食用加碘盐中是否含碘元素
    B、用食醋鉴别食盐和纯碱
    C、用洗洁精溶解餐具上的油污
    D、用明矾鉴别软水和硬水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是维持生命的活动重要物质之一．3月7日下午，100余名青年志愿者前往我市北滨河路音乐喷泉河边开展了“保护母亲河、珍惜水资源”的主题实践活动．

    （1）下列做法与上述主题的相违背的是
     
    ；
    A．生活污水处理达标后再排放     B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害
    C．使用无磷洗衣粉              D．化学实验室中的废液直接倒入下水道
    （2）天然水需净化才能饮用．如图是水厂生产自来水的过程．
    ①净水过程中加入絮凝剂的目的是
     
    ；可以使用
     
    去除水中异味．
    ②生活中可以使用
     
    来检验水的硬度．生活中对于硬度较高的水，可以采用
     
    的方法使其软化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、
     
    等接触后发生化学反应的过程．
    （2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
     
    ．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是
     
    ．
    （3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是
     
    （填写字母序号）．
    A．滤渣中只含银                      B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
    C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
    【探究】
    废旧金属的回收利用．
    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

    （4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
     
    、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    （5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
     
    ；
    （6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是
     
    （填字母编号）；
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
    （7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．（计算过程写在答卷纸对应的位置）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在工业上有广泛的用途．
    （1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是
     
    ；
    （2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
     
    共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
    ①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
     
    ；
    ②实验二，若出现
     
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
     
    生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究．请填写如表：
    实验操作测定结果溶液成分
    ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
     

     
    ．    		②若pH＞7
     
    ③若
     
    		NaCl
    （3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助
     
    判断反应终点．
    （4）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
    （5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有稀硫酸49t，与足量铁屑起反应，可生产7.6t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．

    方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
     
     （选填装置编号）中加入
     
    （填名称）以除去其它杂质气体．
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
    【查阅资料】
    （1）NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）；
    （2）B部分中冰盐是冷凝作用
    【实验探究】
    ①
     
    ；
    ②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
    ⑦处理剩余药品，整理实验台．
    【实验分析及数据处理】
    （1）加入药品前必须进行的实验①是
     
    ；
    （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是
     
    ；
    （3）计算生成氮气的质量和密度．（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
     

    【解释与结论】
    1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是
     
    （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
    【反思与评价】
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
     

    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发          B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
    （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的
     
    ．
    A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
    B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
    C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
    D．要相信权威，权威一定是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

    （查阅资料：①氮气不与碳、氧化铁发生反应；②氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水．）
    （1）【提出假设】
    ①该反应的气体产物是CO2
    ②该反应的气体产物是CO
    ③该反应的气体产物是
     
    ；
    （2）【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应．
    （3）【实验步骤】
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是
     
    ；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间氮气目的是
     
    ，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.4g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    （4）【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （5）【实验优化】A．甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是：
    ①
     
    ；
    ②钡的相对原子质量较大，生成的沉淀质量较大，称量时误差较小；
    B．乙同学从环境保护的角度，提出一个优化方案是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气成分中体积分数最大的物质是
     
    ；为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质的化学式是
     
    ．

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