【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t3C时，100g 水中最多溶解___________g甲物质;
（2）将甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:加溶质、蒸发溶剂和_______________。
（3）相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2°C降温到t1°C,析出固体的质量甲______________乙(填“>”或“<”或“=”)
（4）下列有关p点的含义说法中，正确的是_______________。
A t2°C时， 甲、乙两种固体物质的溶解度相等
B t2°C时， 甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C t2°C时，甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质和溶剂的质量都相等
【答案】50 降温 > AB
【解析】
（1）由图可知t3C时甲溶解度是50g，根据溶解度概念，故t3C时，100g 水中最多溶解50g甲物质，故填：50；
（2）降低温度，甲的溶解度变小，由不饱和溶液变为饱和溶液，故填：降温；
（3）t2°C甲乙溶解度相同，溶液质量相同，都是饱和溶液，故溶质质量相同，溶剂质量相同，降温之后甲溶解度小于乙溶解度，甲溶解的溶质小于乙溶解溶质，故甲结晶析出的溶质大于乙结晶析出溶质，故填：>；
（4）A、交点含义表示溶解度相等t2°C时， 甲、乙溶解度曲线相交于P点，两种固体物质的溶解度相等，A正确；
B、饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关等于
，甲乙溶解度相等，故其饱和溶液，溶质质量分数相等，B正确；
C、甲、乙两种固体物质饱和溶液的质量不确定，故甲、乙两种固体物质饱和溶液的溶质和溶剂的质量不一定相等，故C错；
故选：AB
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】四位同学元旦去礐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量(g)烧杯中 | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
剩余物质的总质量(g) | 19.0 | 28.0 | 37.0 | 46.7 |
试回答：
(1)四位同学里面，______同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与 _______g盐酸恰好完全反应。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数为___________(写出计算过程)。
(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。
___________
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
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【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将160g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 | 加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 160 | 242 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。
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【题目】学会溶液的准确配制和分离提纯在实际应用中有重要意义。
（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____g。
（2）若用己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液_____g；水_____g。
（3）海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，可通过_____方法除去泥沙。
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【题目】我们可通过两个实验研究水的组成。
（1）在氧气中点燃氢气，该反应的类型为________________。
（2）如图所示的电解水实验。x连接的是电源的________________极(填“正”或“负”)，检验b试管中所得气体的方法是将试管取出正立，________________。
（3）两个实验都能验证水的组成，依据的化学原理为________________。
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]广泛用于水的净化处理．
（1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：__________。
（2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____________。（写一种即可）。
（3）操作应为_____________。
（4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去_____________（填离子符号）。
（5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。
（6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2O
Te↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:
实验 | 温度/℃ | 反应时间 | 粗碲沉淀率/% |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
① a和b的结论是______________。
②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_________。
A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D. 丁的相对分子质量是甲的2倍
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【题目】除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NaOH溶液（ | 氯化钙溶液 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
B |
| 碳酸钙 | 加过量碳酸钙充分反应后过滤 |
C |
| 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | CO（ | 澄清石灰水 | 将混合气体通过澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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