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用如图所示装置制备常见气体.请回答下列问题:

(1)写出图中标号a的仪器名称:
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)小明用上图B、E装置制取一种常见气体,且该气体不能用C装置收集.
①请写出有关反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

②检查装置的气密性:先将B装置的导管浸入水中,然后用手握住(或用热毛巾裹住)锥形瓶的外壁,观察到导管口
没有
没有
(填“有”或“没有”)气泡冒出,表明B装置肯定会漏气.
③如何检验E中的气体已收集满?请写出有关的操作和现象
将燃烧的木条放于集气瓶口,若木条熄灭则满
将燃烧的木条放于集气瓶口,若木条熄灭则满

(3)某实验小组在用KClO3(MnO2)制取氧气,若在反应后的残余物中回收MnO2,需进行过滤操作,请回答问题:
①过滤操作所用到的玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯、漏斗
玻璃棒、烧杯、漏斗

②过滤时若液面高于滤纸边缘,则实际回收MnO2的质量比应当回收MnO2的质量(填“大”、“小”或“相同”)

(4)利用上述实验仪器收集气体时,若只能用D装置收集,则该气体必须具备的性质是
密度比空气小、能溶于水或易溶于水或能与水反应
密度比空气小、能溶于水或易溶于水或能与水反应
分析:(1)依据常用仪器回答;
(2)①根据装置特点分析可以制取的气体,并依据反应原理书写方程式;
②根据检查装置气密性的方法分析解答;
③依据气体的性质进行验满;
(3)①根据过滤所用仪器回答;
②过滤时若液面高于滤纸边缘,则会有部分二氧化锰从滤纸和漏斗之间的缝隙中进入滤液,造成实际回收MnO2的质量比应当回收MnO2的质量小;
(4)根据气体的收集方法判断气体的密度和溶解性.
解答:解:(1)依据常用仪器可知该仪器是长颈漏斗;
(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳都可用B装置,该气体用E装置收集,说明该气体的密度比空气大,说明一定不是氢气,因为氢气的密度比空气小;且该气体不能用C装置收集,说明该气体能溶于水,故不是氧气,因为氧气不易溶于水;该装置组合是用来制取二氧化碳;
①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应,大理石的主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②检查装置的气密性的方法是:先将B装置的导管浸入水中,然后用手握住(或用热毛巾裹住)锥形瓶的外壁,观察到导管口若有气泡冒出,则装置不漏气,若装置漏气,则无气泡;
③检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口,观察木条是否熄灭进行判断;
(3)①过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;
②过滤时若液面高于滤纸边缘,则会有部分二氧化锰从滤纸和漏斗之间的缝隙中进入滤液,造成实际回收MnO2的质量比应当回收MnO2的质量小;
(4)只能用D装置收集,说明该气体的密度比空气小,且可能溶于水或易溶于水或能与水反应;
故答案为:
(1)长颈漏斗;
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②没有;
③将燃烧的木条放于集气瓶口,若木条熄灭则满;
(3)①玻璃棒、烧杯、漏斗;
②小;
(4)密度比空气小、能溶于水或易溶于水或能与水反应.
点评:掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法,验满方法的、过滤的相关知识,及装置选取方法等并会灵活应用解答问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

现有如图所示的实验装置,请回答下列问题:精英家教网
(1)写出标有序号的仪器名称:①
 
,②
 

(2)在实验室里,用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,二氧化锰起
 
作用,反应的化学方程式为
 

(3)在实验室里,制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为
 
(填写装置的字母代号,下同),应选用的收集装置为
 

(4)在实验室里,制取二氧化碳气体常选用的药品是:
 
 

发生反应的化学方程式为
 

说明选择上述药品的理由:
 

(5)选用A装置制备气体时应考虑的因素是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?市中区三模)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).

试根据题目要求,回答下列问题:(提示:3H2+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3H2O)
(1)若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体.(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为
ACDE
ACDE
(填仪器序号字母).
②制取气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中,常含有剩余的少量盐酸,欲加入过量的药品除去盐酸,得到较纯净的中性液体,请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验,并简述操作方法
石灰石;加入过量的石灰石,充分反应后过滤,即得到较纯净的中性液体
石灰石;加入过量的石灰石,充分反应后过滤,即得到较纯净的中性液体

(2)欲用锌和稀硫酸反应制取氢气,并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量(杂质不反应),所选仪器的连接顺序为:A→D→F.
①实验时,会观察到装置F中的现象为
红色变黑色,试管壁上有水雾
红色变黑色,试管壁上有水雾

②若反应进行完全后,仪器F的质量减少a g,则氧化铁样品中的氧化铁的质量为
10a 
3
10a 
3
g(计算结果可为分数形式).
③锌和稀硫酸反应后,所得溶液质量与之前相比会
A
A
(填写下列各项序号)
A.增大;B.减小;C.不变;D.无法判断.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料.其组成一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示.
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?(NH42CO3?H2O作原料制备.取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始分解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品.
回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是
反应物充分混合接触,提高反应速率
反应物充分混合接触,提高反应速率
;②选择水浴加热方式,其优点是
反应物均匀受热
反应物均匀受热

(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式).
(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作 实验现象 实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸.
②再向上述所得溶液加
硝酸银或AgNO3
硝酸银或AgNO3
溶液
现象①
产生气泡
产生气泡

现象②
产生白色沉淀
产生白色沉淀
含有 Cl-
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O
 300℃ 
.
 
(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O
探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O组成.

实验步骤:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:
打开活塞K,再次鼓入空气
打开活塞K,再次鼓入空气
(请补充该步操作内容).
步骤5:称量相关装置的质量.
某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管的质量100.0g
B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重17.6g
回答下列问题:
(1)检查整套实验装置气密性的方法如下:将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯中,
打开活塞K开关
打开活塞K开关
,对装置B用酒精灯微热,观察,若
若两端导管口处均出现气泡
若两端导管口处均出现气泡
,则气密性良好;
(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),
装置C中的酸为
浓硫酸
浓硫酸
(写名称);
(3)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O)
中x:y:z=
4:1:4
4:1:4
(要求写出过程).
【交流反思】
(4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x:y:z的值,还可测量的实验数据是
样品的质量
样品的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?槐荫区二模)如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器.试根据题目要求,回答下列问题:(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).
(1)若以石灰石和稀盐酸(盐酸有挥发性)为原料制取二氧化碳气体,现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体.
①所选仪器的连接顺序为
AGDF
AGDF
(填写仪器序号字母).
②生成二氧化碳的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

③要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体,请从NaOH溶液、水、AgNO3溶液中选择一种,并简述理由
选AgNO3溶液,因为氯化氢气体可与AgNO3溶液反应,而二氧化碳与之不反应
选AgNO3溶液,因为氯化氢气体可与AgNO3溶液反应,而二氧化碳与之不反应

(2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气,欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体,某同学所选装置的连接顺序为:制得的一氧化碳气体→装置C→装置D→装置E→装置B.(友情提示:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
①装置C的作用是
吸收二氧化碳(或除去二氧化碳)
吸收二氧化碳(或除去二氧化碳)

②装置E中看到的现象是
红色粉末变为黑色
红色粉末变为黑色

③该实验产生的尾气会造成环境污染,请你写出处理尾气的方法
在装置末端放一个酒精灯或用气球收集
在装置末端放一个酒精灯或用气球收集

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?浦口区二模)在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3
写出其反应的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备.
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用
加热
加热
的方法.
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.试管中油层的作用是
隔绝空气,避免氧气的干扰?
隔绝空气,避免氧气的干扰?

方法二:
用如图2装置来制备.
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤

①气密性检查   ②气体验纯    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹.
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O)
.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.

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