Question

(9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：

2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。

（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的

石灰石多少克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。

 

Answer 1

设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%×x．又设生成纯CaSO4质量为y．

2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

200 　 128　　　 272

80%×x 6.4g       y

6.4g 解得：x=12.5g   y=13.6g

可得到含CaSO485%的粗产品的质量是： =16g

答：（1）需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石12.5克．

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品16克．

【解析】

试题分析：首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，利用公式：纯度=×100%%，找到已知量和未知量．最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．

考点：根据化学反应方程式的计算