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18.一定条件下,2.3g乙醇与4.g氧气恰好完全反应,生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X,则X的质量是1.4g,该反应中氧气与X的化学计量数之比是5:2.

分析 根据质量守恒定律可知:反应后质量减少的物质是反应物,质量增加的物质是生成物;根据质量守恒定律可以确定X的质量;通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量,推算出X中所含元素的种类.

解答 解:X的质量为:2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g;
2.3gC2H5OH中含有碳元素质量为:2.3g×$\frac{24}{46}$=1.2g,含有氢元素质量为:2.3g×$\frac{6}{46}$=0.3g,含有氧元素质量为:2.3g-1.2g-0.3g=0.8g;
水中含有氢元素质量为:2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g,含有氧元素质量为:2.7g-0.3g=2.4g,
二氧化碳中含有碳元素质量为:2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g,含有氧元素质量为:2.2g-0.6g=1.6g,
所以X中含有的碳元素质量为:1.2g-0.6g=0.6g,含有的氧元素质量为:4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g,
所以原子个数比是:$\frac{0.6g}{12}$:$\frac{0.8g}{16}$=1:1,所以X是CO.
反应的化学方程式为:2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2CO2+2CO,该反应中氧气与CO的化学计量数之比是5:2.
故填:1.4g,5:2.

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.水是人类宝贵的资源.请回答下列问题:
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(2)硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,为了判断黑河水是硬水或软水,可加入肥皂水进行检验;
生活中将硬水软化的常用方法是煮沸.
(3)若要测定黑河水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母)B.
A.酚酞试液        B.PH试纸        C.石蕊试液
(4)节约用水从我做起,请任举一生活中节约用水的措施:淘米水浇花.

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(4)t2℃时,将30ga物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为33.3%.(保留一位小数).

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13.对下列现象的解释或结论不正确的是(  )
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C.铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
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10.下列属于纯净物的是(  )
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7.根据图中所示物质的pH,下列说法正确的是(  )
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8.下列除去杂质的方法中,不正确的是(  )
选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法
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A.AB.BC.CD.D

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