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某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成.
[提出猜想]红色粉末可能是:①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
[查阅资料](1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[实验探究]
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液.则猜想______一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为______.
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到______现象,得出猜想③成立.
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
反应前反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g玻璃管和固体物质的总质量为47.1g

洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g
[交流讨论]
(1)在装置A中先通CO气体的目的是______.A装置中发生反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO2
【答案】分析:[实验探究]
[甲组同学]:(1)根据铜和稀盐酸不反应,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水且氯化铁的溶液呈黄色分析.
(2)根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁分析.
[乙组同学]:(1)根据一氧化碳不纯遇火会发生爆炸、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析.
(2)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水所以洗气瓶增重的质量就是A中得到的二氧化碳的质量分析计算.
(3)根据一氧化碳有毒不能直接排放分析.
[拓展延伸](1)根据反应前后物质减轻的质量即为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量,然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式计算.
(2)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量求出和碳酸钠反应的盐酸的质量,剩下的就是和氢氧化钠反应的稀盐酸,然后根据氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式计算即可.
解答:解:[实验探究]
[甲组同学]:(1)铜和稀盐酸不反应,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水且氯化铁的溶液呈黄色,故答案:猜想①一定不成立;    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,又Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,所以铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铁丝表面附着一层红色的铜,故答案:铁丝表面有红色物质生成
[乙组同学]:
[交流讨论]
(1)一氧化碳不纯遇火会发生爆炸,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳.故答案:排尽玻璃管内的空气        3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)洗气瓶增重的质量即A中反应生成的二氧化碳的质量为261.9g-258.6g=3.3g
设5g固体中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
     160          44×3
      x           3.3g
= 
x=4g
固体中氧化铁的质量分数为×100%=80%
故答案:80%
(3)一氧化碳有毒不能直接排放,故答案:缺少尾气处理装置;可以在导管口放点燃酒精灯,将一氧化碳烧掉;
[拓展延伸]生成二氧化碳的质量为50g+60g-107.8g=2.2g
设:50克溶液中碳酸钠的质量为y,和碳酸钠反应的氯化氢的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73             44
 y     z              2.2g
=
y=5.3g
=
z=3.65g
(1)溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10.6%    
答:洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为10.6%
(2)所用盐酸中氯化氢的质量为:60g×7.3%=4.38g
和氢氧化钠反应的氯化氢的质量为4.38g-3.65g=0.73g
设所取溶液中氢氧化钠的质量为a
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
a    0.73g
=
a=0.8g
故答案:0.8g
点评:本题考查了炼铁的原理和根据化学方程式的计算,关键是分析清楚装置的反应和反应前后质量变化的原因.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究.请你参与并回答有关问题.
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成.
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:①只有Cu;②只有
 
;③是Cu、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为可以排除猜想中的①和③,而乙同学认为只能排除猜想①,你认为
 
的观点正确(填“甲”或“乙”).
精英家教网(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按右图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的作用是
 

(2)应该选择
 
组的实验数据计算来确定红色粉末的组成.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第
 
组(填序号).
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式
 
;实验中观察到A装置中的现象为
 

(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?
 
(填“需要”或“不需要”),理由是
 

【反思评价】丁同学指出:从环保角度,上图装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?双滦区模拟)某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究.请你参与并回答有关问题:
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成.
【提出猜想】白色粉末可能的组成有:①只有碳酸钙;②只有碳酸钠;③只有氢氧化钠;④是碳酸钠、碳酸钙的混合物;⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物;⑥是碳酸钠和氢氧化钠的混合物.
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有碳酸钙,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成.
【查阅资料】
1、碳酸钠俗称纯碱,溶液呈碱性.  2.CaCl2、Ca(NO32、BaCl2等溶液呈中性.
【实验探究】
(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中,然后加入足量的水,振荡.结果白色粉末全部溶解,从而排除猜想中的
①④⑤
①④⑤
(填猜想中的序号).
(2)在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量白色粉末于试管中,加入足量的水溶解后再滴加2~3滴酚酞试液,振荡后观察,溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确,可是丙同学却不是这样认为,他的理由是
碳酸钠溶液也呈碱性
碳酸钠溶液也呈碱性

(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成,在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸,结果有气泡产生,于是丁同学认为可以排除猜想③,试写出产生气体的反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2

【交流讨论】
通过上述实验探究,小组内展开了激烈的讨论,有的同学认为猜想②正确,有的同学认为猜想⑥正确,各执一词.于是小明同学想出一种方法:在甲同学所得的溶液中先加入过量的
氯化钡
氯化钡
溶液,然后再滴入
酚酞试液
酚酞试液
,根据看到的
先看到有白色沉淀生成,后看到上层清液变红
先看到有白色沉淀生成,后看到上层清液变红
的现象,从而得出猜想⑥是正确的.
【反思评价】
戊同学指出:实验是学习化学的重要的手段,但要注意实验的严谨性,如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下,你认为
不能
不能
(填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究.请你参与并回答有关问题.
教师提醒:它由Cu、Fe203二种固体中的一种或两种组成.
提出猜想:红色粉末可能的组成有:①只有Cu;②只有Fe203;③是Cu、Fe203
混合物
资料获悉:Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
实验探究
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为可以排除猜想中的①和③,而乙同学认为只能排除猜想①,你认为
的观点正确(填“甲”或“乙”).
(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按如图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入C0气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通C0气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 冼气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
交流讨论
①在装置A中先通C0气体的作用是
赶出玻璃管中的空气
赶出玻璃管中的空气

②应该选择
组的实验数据计冀来确定红色粉末的组成.
最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第
组(填序号).
③写出A装置中发生反应的化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
;实验中观察到A装置中的现象为
固体中有部分由红色变黑色
固体中有部分由红色变黑色

反思评价:丁同学指出:从环保角度,上图装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?
B装置的导管口放一燃烧着的酒精灯
B装置的导管口放一燃烧着的酒精灯

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?嘉祥县一模)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究.请你参与并回答有关问题.
[教师提醒]它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成.
[提出猜想]红色粉末可能的组成有:(1)只有Cu;(2)只有
Fe2O3
Fe2O3
;(3)是Cu、Fe2O3的混合物.
[资料获悉]氧化铁在盐酸中发生的反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;铜与盐酸不反应;Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[实验探究]
㈠甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为可以排除猜想中的(1)和(3),而乙同学认为只能排除猜想(1),你认为
的观点正确(填“甲”或“乙”).
㈡丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按右下图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.
反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
[交流讨论]
㈠在装置A中先通CO气体的作用是
排尽装置中空气,防止发生爆炸
排尽装置中空气,防止发生爆炸

㈡应该选择
I
I
组的实验数据计算来确定红色粉末的组成.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第
(3)
(3)
组(填序号).
㈢写出A装置中发生反应的化学方程式
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
;实验中观察到A装置中的现象为
红棕色粉未变黑色
红棕色粉未变黑色

㈣为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要”),理由是
因为停止加热仍继续通CO至玻璃管冷却
因为停止加热仍继续通CO至玻璃管冷却

[反思评价]丁同学指出:从环保角度,上图装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?
应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收
应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

红枣中含有丰富的VC和糖类,常食能增强人体的免疫力,有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示.
某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究.
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
[实验探究]
甲同学的方案:
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中,滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. 固体中一定含有
Fe
Fe

一定不含Fe2O3
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
,他设计如下实验方案继续验证.

(1)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有
CaO
CaO

(2)③中反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

乙同学对滤渣B又进行探究.
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将气体通入澄清石灰水  固体逐渐消失
有气泡冒出,溶液变为黄色
有气泡冒出,溶液变为黄色

澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3
[反思与评价]
甲、乙两同学经过讨论后,完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3

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