Question

15．将黄铜（铜锌合金）32.5g放入足量的100g稀硫酸中，完全反应后，剩余物的质量为132.3g，求黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

分析 烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 $\frac{铜的质量}{黄铜的质量}$×100%求出黄铜中铜的质量分数．

解答 解：氢气的质量=32.5g+100g-132.3g=0.2g．
设锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g          
黄铜中铜的质量分数：$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
答：黄铜中铜的质量分数为80%．

点评 利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．