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4.如图是关于铜及其化合物的知识网络图,“→”表示一种物质转化成另一种物质.A、B、C分别是不同类别的铜的化合物,其中A物质为黑色粉末,B物质易溶于水.
(1)写出下列物质的化学式:
ACuO,CCu(OH)2
(2)写出②的化学方程式CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2(或CuSO4+Ba(NO32═BaSO4↓+Cu(NO32).

分析 (1)根据该题的物质都是和铜及铜的化合物有关的,A物质为黑色粉末,所以A就是氧化铜,A、B、C分别是不同类别的铜的化合物,B物质易溶于水,所以C就是氢氧化铜,B就是铜盐;
(2)根据铜变成氧化铜的反应进行分析,根据(1)中推出的物质书写方程式.

解答 解:(1)该题的物质都是和铜及铜的化合物有关的,A物质为黑色粉末,所以A就是氧化铜,A、B、C分别是不同类别的铜的化合物,B物质易溶于水,所以C就是氢氧化铜,B就是铜盐,故答案为:CuO,Cu(OH)2
(2)根据(1)中的推导知道B是铜盐,硫酸铜转化成另一种铜盐,只有将硫酸根离子转化,
故答案为:CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2(或CuSO4+Ba(NO32═BaSO4↓+Cu(NO32).

点评 在解物质的推断题时,找出题中的关键点是解题的关键,该题的关键点就是“黑色粉末”,然后结合题中的其他条件进行推导.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂.
有机融雪剂的主要成分为硫酸钾,一般用于机场等重要场所.
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分,其融雪原理与相同条件下,不同浓度的食盐水的凝固点有关(见表).
溶剂质量(g)100100100100100
溶质质量(g)03.67.511.129.9
凝固点(℃)0-2.3-4.2-6.3-21
【资料2】钛(Ti)是一种银白色的金属.它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点,广泛用于航空工业;它无毒且具有优良的生物相容性,是非常理想的医用金属材料,可用来制造人造骨等.
金属钛不仅能在空气中燃烧,也能在二氧化碳或氮气中燃烧.在稀有气体和高温条件下,用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛.
依据资料,回答下列问题:
(1)若飞机场使用融雪剂,应选择融雪剂的类别是有机融雪剂.
(2)从无机融雪剂的融雪原理得出:100g溶剂中,溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大,溶液的凝固点越低.
(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度(答出2条即可).
(4)金属钛着火时不能(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火.
(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;}}{稀有气体}$2MgCl2+Ti.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.如图是从微观角度认识物质变化的示意图,请认真观察分析图片,并从微观角度写出一条可以从图片中获取的信息:在化学变化中分子可以再分,原子不可以再分(或化学变化分子的种类发生了变化,而物理变化分子的种类不变等).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:

已知相关物质的溶解度(20℃)如表:
物质K2CO3K2SOKMnO4
溶解度/g11111.16.34
(1)KMnO4中锰元素的化合价为+7.
(2)操作I 的名称是过滤.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2,与“通CO2酸化”相比,其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾(KIO3):
①氯化钠含有的阴离子是Cl-(用符号表示),KIO3中I的化合价为+5.
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量,发生如下反应:
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,推算X的化学式为KI.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.“中国”的英文单词叫China,这是由于中国制造的某种物质驰名世界,这种物质是(  )
A.瓷器B.铜鼎C.钢铁D.铝制品

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.

(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关①③.
①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果.
(4)铝的活动性比铁强,但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化膜),隔绝了铝与空气的接触.
(5)世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一,指出每人每日铝的安全摄入量应控制在
4毫克以下.某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO42•12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水,烹炸得油条24根,平均每根50克.问:
①明矾的相对分子质量为474;
②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为39:27:64:320:24.
③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%,求4克明矾中铝元素的质量为0.228g.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.实验室用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品3.0g,反应后生成的CO2通入过量的石灰水中,可生成4.0g白色沉淀.根据题意回答下列问题:
(1)CO还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)赤铁矿石中Fe2O3的质量(x)的比例式为$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$.
(3)赤铁矿石中Fe2O3的纯度为71%(保留整数).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢?某实验小组对此进行探究,设计的探究过程如下.请你回答其中的有关问题:
(1)做出假设:二氧化硫和水反应生成酸;
(2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红,实验装置和药品如图:

(3)查阅资料:你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括①②③④(填序号)
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒,能与碱溶液反应生成盐和水
(4)实验:①装置B中浓硫酸的作用是:吸收水蒸气.
②实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化这说明二氧化硫气体不能使蓝色石蕊试纸变红.
③装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红.此现象说明:水单独不能使蓝色石蕊变红,而水和二氧化硫反应生成一种酸使蓝色石蕊试纸变红.
④装置E中NaOH溶液的作用是为了吸收二氧化硫气体,这是为什么?因为二氧化硫有毒,扩散到空气中会污染环境.

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