分别在盛有热水和冷水的两个玻璃杯里.小心地向杯中各滴入一滴红墨水.不要搅动.结果热水整杯水先变红．该实验说明温度越高.分子的运动速率越快温度越高.分子的运动速率越快．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分别在盛有热水和冷水的两个玻璃杯里，小心地向杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，结果热水整杯水先变红．该实验说明

温度越高，分子的运动速率越快

．

分析：微观粒子是不断运动的，运动的速率随着温度的升高而加快．

解答：解：分别在盛有热水和冷水的两个玻璃杯里，小心地向杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，结果热水整杯水先变红，说明温度越高，分子运动的速率越快．
故填：温度越高，分子的运动速率越快．

点评：本题主要考查了微观粒子的运动及其温度对运动速率的影响等方面的知识，可以依据已有的知识进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

33、某研究性学习小组对“H₂O₂分解生成O₂反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程：
药品：5%H₂O₂0.5%H₂O₂MnO₂粉末红砖粉热水冷水
[提出假设]H₂O₂分解生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
[进行实验]右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是

锥形瓶

，此实验中B处宜采用的气体收集方法是

排水集气法

．
[实验记录]

[实验结论]该探究过程得出的结论是

相同条件下，H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案都给分）

．
[实验反思]
①H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要确认MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的

质量

和

化学性质

是否改变．
②如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响．请你运用控制变量法帮助他们继续探究．你认为H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？（只要求提出假设和实验方案）
[假设]

H₂O₂生成O₂反应的快慢与H₂O₂溶液的浓度有关

．
[实验方案]

常温下，取两份体积相等的5%和0.5%的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其他因素：温度、催化剂质量、催化剂状态等）
或[假设]H₂O₂生成O₂反应的快慢与温度有关
[实验方案]取两份相同体积的5%的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂于两支试管中，并将这两支试管分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，各测量收集一瓶气体所需的时间（其他合理答案都给分）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列现象不可能发生的是（　　）

A．放在衣柜里的樟脑球一段时间后不翼而飞

B．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL

C．在分别盛有热水和冷水的烧杯中同时加少量品红，热水比冷水全部变红得快

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

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科目：初中化学 来源： 题型：

用分子的知识解释：
（1）分别在盛有相同质量冷水和热水的两个玻璃杯内，小心地加一小粒品红，观察到热水中的品红扩散较快，原因：温度高

分子运动的快