Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应.产生2.20克气体．求:(1)原混合物中Na2SO4的质量分数,(2)反应后溶液中Na2SO4的质量分数．(所有计算结果保留3位有效数字) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：
（1）原混合物中Na₂SO₄的质量分数；
（2）反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）

【答案】分析：（1）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成气体二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠质量，即可解决原混合物中Na₂SO₄的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．
解答：解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成Na₂SO₄质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 142 44
x y 2.20g

x=5.30g，y=7.10g
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数：

×100%=57.3%
（2）溶液中硫酸钠的质量分数：

×100%=12.9%
答：（1）原混合物中Na₂SO₄的质量分数为57.3%；
（2）反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数为12.9%．
点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后的硫酸钠溶液质量=原混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出气体二氧化碳的质量．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

教学开放日，研究性小组在老师指导下探究CO₂的性质，以下是有关实验装置．

（1）实验室制取CO₂，装置A中应盛装的药品是

．
A．碳酸钙和稀硫酸 B．碳酸钙和稀盐酸 C．锌粒和稀盐酸
（2）为收集纯净、干燥的CO₂，将制得的气体通过B、C两个洗气瓶．B瓶用来除去CO₂中的氯化氢，C瓶所盛的液体是

，收集装置应选用（填序号）

．
（3 ）活动中老师演示了一个实验：将燃着的金属钠迅速伸入盛有干燥CO₂的集气瓶里，钠在瓶中继续燃烧．反应后冷却，瓶内得到黑色颗粒和白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质分别是什么呢？
【查阅资料】Na₂O是白色固体，溶于水生成NaOH；CaCl₂溶液呈中性．
【讨论猜想】大家认为黑色颗粒是

．对白色物质的成分，同学们提出四种猜想：
猜想l：可能是Na₂O 猜想2：可能是Na₂CO₃
猜想3：可能是Na₂ O和Na₂CO₃的混合物猜想4：可能是NaOH
小敏认为猜想

不可能成立，理由是

．
【实验探究】取适量该白色物质溶于水制成溶液，分装于A、B两支试管中，进行如下实验：
①向A试管中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明白色物质中有

．
②向B试管中加入过量CaCl₂溶液，过滤；向滤液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明白色物质中没有

．
【实验结论】通过探究，猜想（填序号）

成立．【能力提升】写出钠在CO₂中燃烧的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?贵州）小红和小丽两位同学发现实验台上摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，她们很感兴趣并进行了探究．

提出问题：这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
作出猜想：
（1）小红猜想：可能是NaOH溶液；
（2）小丽猜想：可能是Na₂ C0₃溶液；
（3）你的不同猜想：可能是

NaCl

溶液（任写一种，填化学式）．
实验验证：
（1）小红将被测液滴到pH试纸上，测出pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），她判断这瓶试剂呈碱性，于是得到是NaOH溶液的结论，她的结论是否正确

否

（填“是“或“否“）．
（2）小丽为了验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验，请你帮她完成下列实验报告．

操作步骤	实验现象	结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入氢氧化钙氢氧化钙溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	小丽猜想正确．化学反应方程式： Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

实验拓展：假如小红同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果

偏小

（填“偏大““偏小”或“不变“）．

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科目：初中化学 来源：同步题 题型：填空题

以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题：

(1) Na₂CO₃的溶解度曲线应为____（填“a" “ b”）。
(2)欲使接近饱和的Na₂CO₃溶液变饱和，可采用的方法是____________。（只写一种）
(3)已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根据以上信息，向 20 ℃饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，可观察到的现象是______________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

同学们在学习了盐的化学性质以后，开展了测定碳酸钠和氯化钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数的探究实验，他们设计了以下实验方案

【方案一】气体转化法

图1 图2 图3

（1）如下图1所示，把wg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂的体积，检查该装置气密性的方法是

（2）有同学提出用图2代替图1中的收集装置，则所测得CO₂气体的体积

（填偏大、偏小或不变）理由是，你的改进方案是；广口瓶内原有的空气对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响，如果利用改进后的装置测得CO₂气体的体积为Vml (此时CO₂的密度为Pg/ml)则原混合物中Na₂CO₃的质量分数的计算式为_________________

(3)也有人用图3装置测定CO₂的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)则图3实验装置中主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？

主要缺陷	对实验结果的影响

【方案二】沉淀法(如图所示)

(1)沉淀A的化学式是_______________，溶液M中溶质的化学式是_______________

(2)确定CaCl₂溶液是否过量的方法是_____________________________

(3)该固体混合物中Na₂CO₃的质量分数的计算式为_________________________

(4)导致测定结果偏大的原因可能是_________________________

【方案三】盐酸滴定法

(1)“操作2”的名称是______________

(2)根据实验数据计算该固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为________(保留一位小数)

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科目：初中化学 来源：2008年四川省广安市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2008?广安）教学开放日，研究性小组在老师指导下探究CO₂的性质，以下是有关实验装置．

（1）实验室制取CO₂，装置A中应盛装的药品是______．
A．碳酸钙和稀硫酸     B．碳酸钙和稀盐酸    C．锌粒和稀盐酸
（2）为收集纯净、干燥的CO₂，将制得的气体通过B、C两个洗气瓶．B瓶用来除去CO₂中的氯化氢，C瓶所盛的液体是______，收集装置应选用（填序号）______．
（3 ）活动中老师演示了一个实验：将燃着的金属钠迅速伸入盛有干燥CO₂的集气瓶里，钠在瓶中继续燃烧．反应后冷却，瓶内得到黑色颗粒和白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质分别是什么呢？
【查阅资料】Na₂O是白色固体，溶于水生成NaOH；CaCl₂溶液呈中性．
【讨论猜想】大家认为黑色颗粒是______．对白色物质的成分，同学们提出四种猜想：
猜想l：可能是Na₂O    猜想2：可能是Na₂CO₃
猜想3：可能是Na₂ O和Na₂CO₃的混合物    猜想4：可能是NaOH
小敏认为猜想______不可能成立，理由是______．
【实验探究】取适量该白色物质溶于水制成溶液，分装于A、B两支试管中，进行如下实验：
①向A试管中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明白色物质中有______．
②向B试管中加入过量CaCl₂溶液，过滤；向滤液中滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明白色物质中没有______．
【实验结论】通过探究，猜想（填序号）______成立．【能力提升】写出钠在CO₂中燃烧的化学方程式______ 2Na₂CO₃+C

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