Question

（1）海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl₂从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为

 

，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为

 

．
（2）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ反应的化学方程式为：

 

，在流程中能够回收再利用的物质有水和

 

．制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为

 

．

Answer 1

分析：（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知，沉淀B是Mg（OH）₂；由无水MgCl₂制取Mg的方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（2）已知反应物和生成物，方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；水和CO₂可被回收利用；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．

解答：解：（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，得到MgCl₂；可知，沉淀B是Mg（OH）₂；根据反应条件，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO₂；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH）₂；MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；CO₂；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．

点评：本题考查对海水的合理开发与利用．海水是一种重要的自然资源．海水中含有MgCl₂从海水中得到金属镁．