Question

4．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组的同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案是否可行，并请说明原因不可行，因为氯化锰能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．在Y形管中，将锌粒转移到残余溶液中，进行反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小（仪器和实验操作的影响因素除外）．

Answer 1

分析 （1）检查装置气密性之后，先向烧瓶中加入二氧化锰，再向烧瓶中加入浓盐酸，再加热；
（2）氯离子能和银离子反应生成白色沉淀氯化银；
气体的体积随着温度升高而增大，随着温度降低而减小；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，同时放热．

解答 解：（1）检查装置气密性之后的操作依次是向烧瓶中加入MnO₂粉末，向烧瓶中加入浓盐酸，加热．
故填：ACB．
（2）①此方案不可行，这是因为氯化锰也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
故填：不可行，因为氯化锰能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
②气体体积逐渐减小的原因是：锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小．
故填：锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．