Question

2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，产生放射性碘-131．吸入放射碘可引发甲状腺疾病．世界卫生组织推荐，一定条件下服用100mg碘，可以减少放射性碘的吸收．试回答：
（1）已知碘的原子序数为53，碘-131原子的相对原子质量为131，则碘-131原子的核外电子数________、中子数为________．
（2）碘片的主要成分为碘化钾（KI），则碘化钾中碘元素的化合价为________．其中钾元素与碘元素的质量比为________．

配料 氯化纳、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20～50mg/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、密封、防潮

（3）有人认为食用碘盐可以防辐射，据合格食盐标签回答：
服用100mg碘元素，至少需要食用________kg的食盐．由此，学过化学的你，对抢购食盐的做法进行分析判断________．
（4）厨房内调味品除了食用碘盐，还有葡萄糖等．已知葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，则葡萄糖中氧元素的质量分数为________
（5）山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛的化学式是________．

Answer 1

解：（1）由题意“碘的原子序数为53，碘-131原子的相对原子质量为131”，则根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则碘-131原子的核外电子数是 53，核内中子数是 131-53=78．
故答案为：53、78．
（2）根据化学式KI，由化合物中各元素化合价代数和为0，则其中I元素的化合价为：（+1）×1+x=0；x=-1；其中K、I元素的质量比=39：127；
故答案为：-1、39：127
（3）根据标签，该食盐含碘元素含量最大值为50mg/kg，因此含有100mg碘元素的食盐的最小质量=100mg÷50mg/kg=2kg；每个人每天不可能食盐2kg的食盐，即加碘盐含碘很低，通过食用加碘盐的方法不能预防辐射，因此该做法是不正确的；
故答案为：2、这种做法是不对的，加碘食盐含碘量低，不能预防辐射
（4）葡萄糖中氧元素的质量分数为 ×100%=53.3%，
故答案为：53.3%；
（5）解：柠檬醛中C、H、O的质量分别是
C：220g××100%=60g，
H：72g××100%=8g，
O：76g-60g-8g=8g，
碳元素、氢元素、氧元素的质量比为60g：8g：8g=15：2：2．
设该化合物的化学式为C_xH_yO_z．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：15：2：2，则有12x：y：16z=15：2：2，
解得：x：y：z=10：16：1，
有机物的化学式是C₁₀ H₁₆ O．
故答案为：C₁₀ H₁₆ O．
分析：（1）熟记规律：相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）；“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．
（2）根据物质的化学式，由各元素化合价代数和为0计算碘元素化合价，利用各的相对相对原子质量计算组成元素质量比；
（3）根据标签中食盐中碘元素的含量，计算含有一定碘元素的食盐的质量；并结合常识，对行为进行评价；
（4）根据葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆和物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答本题．
（5）根据二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，即可计算出生成物中碳元素的质量；根据水的质量和水中氢元素的质量分数，即可计算出生成物中氢元素的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．柠檬醛的质量减去二氧化碳和水中碳、氢元素的质量就是生成物中氧元素的质量，根据组成元素的质量比可以判断物质的化学式．
点评：了解原子的定义和构成，主要利用习题中葡萄糖的化学式来进行计算，学生只要熟悉原子的相对原子质量及计算方法来解答即可．