【题目】M、N、L三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题。
(1)20℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
(2)图I中a点可表示M在30℃时的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(3)若N物质中混有少量的M物质,可采用_____的方法提纯N。
(4)T℃时,将等质量的M、N两种固体分别加入盛有10g水的甲、乙试管中充分溶解后,可观察到如图Ⅱ所示的现象,则T_____10(填“〉”或“=”)。
(5)使L物质的饱和溶液转化为不饱和溶液,可采取的方法是_____和_____。
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【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大
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【题目】小明用蜡烛做了如下兴趣探究活动。
(1)探究l:烧杯中倒入双氧水后,会观察到有气泡产生,蜡烛_____,烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
(2)探究2:点燃蜡烛后,电子秤的示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____(填写“大于”、“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
(3)探究3:将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量水,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中,一段时间后,可以观察到的现象是_____。
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【题目】每年的3月22日为“世界水日”,自在喷起公众的节水意识,加强水资源保护。
(1)某化学兴趣小组对某一河流的水质状况进行了相关研究调查:
①取水样静置、过后发现仍有颜色和异味,若要除去需加_____吸附,若要检验水的硬度,应向滤液中加入的试剂是_______。
②ClO2是自来水净化中常用的消毒剂,ClO2中氯元素的化合价为______,工业生产中在常温的条件下用氯气和NaClO2反应制取ClO2,并得到副产品NaCl,请写出该反应的化学方程式:_____。
③下列做法会造成水体污染的是______(填字母)
A随意弃置废旧电池
B含二氧化硫的工业废气任意排放
C工业废水处理达标后再排放
D农业生产中合理使用农药和化肥
(2)下图是电解水的实验装置,Y是电源的______,该实验证明了水是由氢氧元素组成的。
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【题目】下列关于CO2和CO的说法不正确的是
A.二者都是无色无味有毒的气体
B.二者组成元素相同,而分子结构不同
C.用燃着的木条能鉴别两种物质
D.二者在一定条件下能互相转化
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【题目】用图所示实验验证可燃物燃烧的条件:将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
(1)可燃物在空气中燃烧应满足的条件是_____。
(2)通过什么现象能验证(1)题中的燃烧条件?_____。
(3)烧杯中水的作用是_____。
(4)请指出图中实验设计的不足之处:_____。
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【题目】探究“燃烧的条件”实验时改进课本中的实验。如图所示,将适量的白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中,管口系牢小气球,将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
(1)Y形试管的管口系牢小气球,其作用是_____,符合实验绿色化。
(2)该装置中能燃烧的是a处白磷,发生反应的化学方程式为_____。该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是_____。
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【题目】某化学研究性学习小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白
(提出问题)Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(作出猜想)Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(实验验证)填写表中实验一的步骤和实验二的结论
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | _________ | 有少量气泡放出,木条不复燃。 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中。 | ________ | 加入Al2O3后过氧化氢溶液分解速率很快。 |
(得出结论)Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂;写出该反应的化学方程式____________;该反应属于________反应(填基本反应类型)。
(反思提高)经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三:
实验三:
(实验目的)探究_____________。
(实验步骤)
①确称取Al2O3的质量(少量);
②按实验二的步骤完成实验;
③待反应结束,将试管中的物质进行过滤,洗涤,烘干,称量;
④对比反应前后Al2O3的质量。
(交流讨论)如果Al2O3在反应前后质量___________,则说明Al2O3是过氧化氢分解的催化剂。
(提出新问题)小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验四;
(实验四目的)探究____________。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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