Question

【题目】如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性)

（提出问题）：碳还原氧化铜生成的气体是什么?

（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：_____

（实验设计）：装置图如图：

方案一：从定性观察角度判断：

若猜想3成立B处的现象是_____，D处发生反应的化学反应方程式_____

方案二：从定量计算角度判断：

测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
装置A	m1	m2
装置B	m3	m4

Ⅰ、若猜想②成立,则m4m3_____m1m2(选填“>”、“<”或“=”)，此时A中的现象是_____；B发生反应的化学方程式为_____

Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因_____

Answer 1

【答案】CO和CO2 澄清石灰水变浑浊 2CO+O2 2CO2 = 黑色粉末变红色 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收

【解析】

（1）作出猜想：

根据质量守恒定律进行猜想。猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；

（2）实验设计：

方案一：若猜想3成立，碳还原氧化铜生成的气体是CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2；

方案二：

Ⅰm4-m3是反应生成的二氧化碳质量，m1-m2是参加反应的碳元素和氧元素的质量和，若猜想②成立，则反应生成的二氧化碳被B中的澄清石灰水吸收，生成的二氧化碳来自固体减少的质量，m4-m3= m1-m2，此时A中的现象是：黑色粉末变红色；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

Ⅱ实际测量中B增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO2未被澄清石灰水吸收。