Question

【题目】（7分）某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸，向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：

（1）当加入的氢氧化钠溶液为20g时，所得溶液的溶质是____________________；

（2）反应最终生成的沉淀质量为__________；

（3）当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是多少？（写出具体计算步骤）

Answer 1

【答案】（1）CuCl2和NaCl；（2）9．8g；（3）17．55g

【解析】

试题分析：加入HCl后首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。m(NaOH)=20g×20%=4g,所以溶液中含有的HCl的质量是3．65g；产生的NaCl质量是5．85g ;（1）当加入的氢氧化钠溶液为20g时，恰好完全发生上述反应，因此所得溶液的溶质是NaCl和CuCl2。(2)后来加入NaOH，发生反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl． m(NaOH)=40g×20%=8g,故根据方程式中各种物质之间的质量关系可得：溶液中含有CuCl2的质量是13． 5g，产生NaCl的质量是11．7g;产生的氢氧化铜的质量是9．8g。（3）当加入氢氧化钠溶液为60g时，HCl和CuCl2都恰好完全反应，此时的溶液为NaCl溶液，其质量是5．85g+11．7g=17． 55g。