【题目】化学实验小组设计如图装置:通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。
(1)实验小组有如下设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 | 所需时间 |
实验I | 探究________ 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL2%H2O2 | 60秒 |
实验II | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL12%H2O2 | 30秒 |
由上表数据可知:双氧水的浓度越大,其分解速率________
(2)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。
[提出问题]氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?
[猜想假设]猜想一: CuO不是该反应的催化剂。
猜想二: CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三: CuO是反应的催化剂,反应前后_______
[实验探究]用天平称量0.2gCu0,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(注:氧化铜不落于水。过滤可与水分离)
[交流讨论]
(1)填写下表
步驟③现象 | 步驟⑤结果 | 结论 |
产生大量的气泡,带火星的木条发燃。 | 得到氧化铜的质量为__g | 猜想一、二不成立:猜想三成立。 |
(2)步骤④需用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________其中玻璃棒的作用________
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【题目】室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示
(1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_____(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在B处溶液中加入石蕊溶液,溶液呈_____色。
(3)C处溶液的溶质是_____(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐_____(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】由铁,氧元素组成的固体5.8 g, 用足量的CO 还原,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀10g,则这种固体可能是
A. FeO B. Fe2O3与Fe的混合物
C. FeO与Fe3O4的混合物 D. Fe3O4
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,此时所得溶液中溶质的质量分数为_____。(保留一位小数)
(3)若a溶液中混有少量的c物质,提纯a物质的方法是_____。
(4)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。
A c>a=b B a=b>c C a>b>c D b>a>c
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【题目】CO是一种无色无味、有毒的可燃气体,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。请回答以下有关问题:
(1)CO气体能使人中毒,其原因是______。
(2)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是______。
(3)实验过程中,图中A处观察到的实验现象是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(4)该装置存在的一个主要问题是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式________________________。
(2)该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(3)当所加溶液中溶质的质量为b g时,所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
(4)完全中和一定量的某硫酸溶液,需要100 g 8%的NaOH溶液,若改用100 g 8%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。
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【题目】化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒:依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O
B. 模型与推理:中和反应有盐和水生成, 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 宏观与微观:CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D. 探究与创新:探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
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【题目】青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的____________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的_____________性。
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式解释)_________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是________。
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【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分,回答有关问题:
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为_____。
(2)6~11号元素中,_____(填元素符号)元素的原子在化学反应中失去电子形成离子。
(3)表中不同种元素最本质的区别是_____(填字母):
A 质子数不同 B 中子数不同 C 最外层电子数不同
(4)画出第13号元素铝的原子结构示意图_____。
(5)在元素周期表中,同一周期(横行)的规律:_____。
(6)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____(填序号)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Ar
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