Question

【题目】食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种．
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸	粉末几乎全被溶解，只有少量黑色粉末为溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②	取实验①的残渣灼烧，内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

【得出结论】
由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含 ， 脱氧剂中的红色粉末肯定不含 ， 肯定含 ， 写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示） ．

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是 ， 本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是 ．

Answer 1

【答案】铁粉、碳粉；铜；氧化铁；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；18%；脱氧剂不足等
【解析】解：【得出结论】由于碳粉、铁粉是黑色的，碳粉不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁生锈生成了红的氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成硫酸铁，铜不能与硫酸反应，所以试验①②中少量黑色粉末未溶解是碳粉，溶解的黑色粉末是铁粉，红色粉末是氧化铁，由于铜不与硫酸反应，红色粉末肯定不含铜，氧化铁与硫酸反应的方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
【拓展延伸】由题意可知：本题实验测定的空气中氧气的体积分数是 ×100%=18%，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足，不能将氧气全部消耗掉、装置漏气等．
所以答案是：
【得出结论】铁粉、碳粉，铜，氧化铁，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
【拓展延伸】18%，脱氧剂不足等．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．