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    11．下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（　　）
    A． 
     我是紫红色固体    		B． 
    我在天然界中硬度最大
    C．
    我在常温下是气体    		D．
    我会生锈

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质．

    解答 解：A、紫红色固体，描述的是铜的物理性质，故A错误；
    B、硬度大描述的是金刚石的物理性质，故B错误；
    C、氮气在常温下是气体，描述的是氮气的物理性质，故C错误；
    D、铁会生锈，有新物质生成，描述的是铁的化学性质，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据物理性质和化学性质的概念进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．用元素符号填空：
    碳元素C； 2个硝酸根离子2NO3-；氢氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3．
    地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式Al2O3．
    碳酸钠中所含阴离子CO32-；硝铵中的阳离子NH4+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是碱，一定只含有两种元素的是氧化物，酸、碱中含有的相同元素是氢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2           化合反应
    B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑                 分解反应
    C．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2    置换反应
    D．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O        复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．请在“石墨、氮气、二氧化硫、熟石灰”中选择合适的物质填空（填化学式）：
    （1）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是SO2；
    （2）具有优良导电的非金属单质是C；
    （3）常用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；
    （4）约占空气体积78%的气体单质是N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．回答下列微观示意图获得的信息

    （1）在化学物反应中，分子可以再分，原子不能再分；
    （2）化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．水是最普通、最常见的物质之一．
    （1）将浑浊的河水用如图1所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
    （4）用于自来水的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质．
    ①二氧化氯的化学式为ClO2．
    ②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是28：4：71（结果以最简整数比表示）．
    （5）某同学用如图2所示装置进行超氧化钾（KO2）与水反应的实验．
    ①补全化学方程式：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
    ②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是KO2与水反应放热，使瓶内气体压强增大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．把22g二氧化碳气体通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应．求（计算结果精确到0.1%）：
    （1）反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

    查阅资料：1．几种物质沉淀和溶解时的pH如下表
    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
    Al（OH）33.35.27.812.8
    Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
    2．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变．
    探究一：制取碱式碳酸镁
    （1）在操作Ⅰ中发生的中和反应是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）2不能过量．若Ca（OH）2过量，可能导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入
    物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
    探究二：确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O）的组成，组装如图1仪器：
    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g．
    （1）仪器连接后，需要进行的操作是检验装置气密性；
    （2）A框中装置的作用是除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气；
    （3）通过计算写出碱式碳酸镁的化学式．（请写出计算过程）4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O
    【交流与反思】
    （1）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大，x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （2）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物．为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图2坐标系，试回答．
    ①t4～t5时间段固体的化学式为Mg（OH）2和MgO；
    ②t5～t6时间段发生反应的方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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