【题目】2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠再次析出。
（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数__________（填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为__________（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。
（2）构成氯化钠的阳离子符号为__________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数__________（填“改变”或“不变”）。
【答案】 变小 9：25 Na+ 改变
【解析】（1）根据原子失去电子形成离子解答；根据氯化钠在常温下的溶解度分析解答；（2）根据氯化钠由氯化钠分子构成，其中的阳离子是钠离子解答；根据口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于水中，形成溶液解答。（1）钠原子失去电子转化为钠离子，其核外电子数变小；常温下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。故常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36g：100g=9：25；（2）氯化钠由氯化钠分子构成，其中的阳离子是钠离子。钠离子的离子符号为Na+；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于水中，形成溶液,溶质质量增加，氯化钠溶液中溶质质量分数改变。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. X的溶解度比Y的溶解度大
B. t2 ℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大
C. 在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液
D. 将t1 ℃时X的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量分数增大
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物，用如下图所示的装置进行实验。
【查阅资料】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑
(1)打开分液漏斗的活塞，烧瓶中发生的现象是___________，过一会儿关闭活塞；为检验反应中是否有氧气生成，应将___________插入试管丙中，观察其是否复燃。
【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究
【猜想与假设】
小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。
_________________________ _______________________
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。
【交流讨论】
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置，其中存放的试剂为______________
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有NaOH，理由是__________，请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠：________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。
①图中仪器“a”的名称是______。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行______检查。
②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：
分类依据 | 装置编号 | |
反应条件 | 加热 | A |
不加热 | BCDEF | |
（3） | 固体与固体 | A |
固体与液体 | BCDEF | |
若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：________。
③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较 多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。
④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少________？（请列式计算）
（7）计算 HCl 的物质的量：_______
（8）计算 CO2 气体的质量：________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A. 甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B. 乙表示向稀硫酸中加水
C. 丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D. 丁表示加热一定质量的高锰酸钾
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② __________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）__________，装入药品前应先__________，写出该反应化学方程式__________。
（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式__________。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放__________（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“a”或“b”）。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式__________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是__________。
（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为__________mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为__________mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为：__________，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是__________（填字母序号）。
A．100 g B．19.6% C．稀硫酸
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的丙醇（化学式：C3H8O）和氧气在一个密闭容器中引燃充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是
物质 | 丙醇 | 氧气 | X | 二氧化碳 | 水 |
反应前质量 | 6.0 g | 12.8 g | 0 | 0 | 0 |
反应后质量 | 0 | 0 | a | 8.8 g | 7.2 g |
A. 该反应属于化合反应
B. 物质X一定含有碳元素．氢元素
C. X可能是反应的催化剂
D. 如果反应前氧气质量是14.4g，则无X生成
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(1)用化学用语表示：
铝原子___；二氧化氮分子___；氯化钠中的阳离子___；人体中含量最多的物质_______
(2)请用下列物质的字母序号填空：
A.硫酸铜 b.盐酸c.碳酸钠 d.熟石灰
①可用于改良土壤酸性的是 ______②侯氏制碱法制的碱_______
③用作配制波尔多液的盐___； ④可用于金属表面除锈的是_____；
(3)用化学方程式表示以下反应：
①铜和硝酸银溶液____ ②氯酸钾制氧气_______
③铁丝在纯氧中燃烧_____ ④电解食盐水得到烧碱、氯气和氢气_______
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