Question

（2013?白下区二模）取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4克

B．3.2克

C．1.6克

D．0.8克

Answer 1

分析：根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合盐酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．

解答：解：氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x，联立两个化学方程式可得：
Fe₂O₃+CuO+8HCl═2FeCl₃+4H₂O+CuCl₂           
         292           72
         50g×14.6%    x
 

292

50g×14.6%

=

72

x

               x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×

16

18

×100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的；
故选C．

点评：本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．