Question

（2009?通州区二模）在帮助老师整理实验仪器和药品时，某小组同学发现氢氧化钠试剂瓶瓶口有一些白色固体物质，他们认为可能是氢氧化钠变质了，为此它们进行了下列探究活动．请你一同参与并解答相应问题：
[查阅资料]
①氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，但无明显现象；
②碳酸钠溶液的pH＞7．
[提出问题]如何检验在空气中露置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质？
（1）用A、B、C三支试管，分别取等量露置过的氢氧化钠溶液，进行实验：

试管	滴加试剂	观察到的现象	实验结论
A	石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝	没有变质
B	足量稀盐酸	有气泡生成	已经变质
C	氯化钙溶液	有白色沉淀生成	已经变质

（2）B试管中滴入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
①一定发生的反应

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能发生的反应

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）很明显，他们的结论是矛盾的，你认为根据试管

A

（填A或B或C）的现象做出的结论肯定是错误的，理由是

碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝

．
（4）如果确定原氢氧化钠溶液已经变质，若要进一步测定放入试管的溶液中变质的氢氧化钠的质量，实验中他们需要测知的实验数据应是

反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量

．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，而不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此来完成该题的解答；
（2）若试管B中有气泡冒出，则一定发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，可能发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应；
（3）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝．
（4）根据溶液的质量分数的计算公式来进行解答．

解答：解：（1）A试管中的结论氢氧化钠溶液没有变质，所以可以判断滴加石蕊试液后该溶液变为蓝色
B试管中滴入盐酸后得出的结论为氢氧化钠已变质，因为氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，故可以判断试管B中的现象为产生了气体，
氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，而不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此判断C试管中的实验现象为产生了白色沉淀
（2）若氢氧化钠变质则B试管中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑由于不知道氢氧化钠是否完全变质，所以可能发生的反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够是紫色石蕊试液变蓝，所以仅仅根据溶液变蓝就判定氢氧化钠变质是不合适的，所以可以判断根据A试管中的现象来判断是错误的．
（4）根据溶液的质量分数的计算公式可以知道，若计算氢氧化钠溶液的质量分数必须知道氢氧化钠溶液的质量，若计算氢氧化钠的质量则应该知道和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量，即必须知道的数据为氢氧化钠溶液的质量和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量．
故答案为：（1）

试管	滴加试剂	观察到的现象	实验结论
A	石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝	没有变质
B	足量稀盐酸	有气泡生成	已经变质
C	氯化钙溶液	有白色沉淀生成	已经变质

（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）A； 碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝；
（4）反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量．

点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O