【题目】微粒是构成化学物质的基础,下列对微粒的描述正确的是
A.仅由碳原子构成的物质属于单质
B.原子中一定含有质子、中子、电子
C.NaCl是由离子构成的,所以HCl也是由离子构成的
D.科学家成功制备出了一种含铱元素(Ir)的阳离子,在这种离子中,铱元素显+9价,则该离子符号为IrO4+
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【题目】实验小组用传感器探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如下图所示。下列说法不正确的是
A.该反应是放热反应
B.从30s到40s,溶液pH增大
C.60s时,溶液中溶质为HCl和CaCl2
D.在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-
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【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,F为一种常见的碱溶液,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A___________ 、E______________。
(2)若I是蓝色色沉淀,请写出G+FI的化学方程式:_______,并指出反应的基本类型:______反应。
(3)若I是红褐色沉淀,则G溶液中应该含有的金属离子是________(用符号表示)
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________。
(2)加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,甲烷极难溶于水,制取甲烷应选用的一套装置为________(填字母代号)。
(3)若用如图装置收集一瓶氢气,请将方框中的导管补画完整__________。
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【题目】在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。升温到80 ℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。
(1)室温时,____(填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是____(填“a”“b”或“c”,下同)。
(3)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是____。
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【题目】铝箔是现代生活中常见的包装材料。
(1)用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显气泡,原因是_______;在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.计算样品中单质铝的质量分数。
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【题目】化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空:
(1)氖元素_______;
(2)3个硫原子_______;
(3)4个亚铁离子_________;
(4)氯化钙中钙元素显+2价__________;
(5)氢氧根离子__________;
(6)保持水化学性质的最小粒子________。
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【题目】下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是
A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. 向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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