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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一.学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系.
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氯化钡溶液与硫酸钠混合:
 

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合:
 

③氢氧化钠溶液与稀盐酸混合:
 

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42一,而Cl、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应.请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
 
(填离子符号,下同);上述反应③中实际参加反应的离子是
 
考点:复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:化学反应的基本类型和能量变化
分析:(1)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
(2)根据复分解反应发生的条件,有水或气体或沉淀生成该反应才发生,则离子能结合成水或气体或沉淀的,即为实际参加反应的离子.
解答:解:(1)①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠.该反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.故填:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
②氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和水,该反应的化学方程式为:3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl;故填:3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl;
③氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(2)根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的,即为实际参加的离子,②中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀;③中氢离子与氢氧根离子结合成水分子.
故填:Fe3+、OH-;H+、OH-
点评:应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生,认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀.当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的.
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本次化学期末考试用的纸张,下列性质属于其化学性质的是(  )
A、白色B、不溶于水
C、可燃D、易撕碎

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暖气片刷铝粉的原因是
 

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在配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有(  )
A、用量筒量取水时俯视读数
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
C、用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,称量时没有使用游码
D、在把量好的水倒入烧杯时,有少量水溅出烧杯

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能在溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是(  )
A、FeCl3、CuSO4、NaCl
B、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C、CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D、K2SO4、NaNO3、KCl

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程.

(1)图中仪器A的名称是
 

(2)向A中加入10mL NaOH溶液,并滴入3滴酚酞试液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断
 
,使溶液混合均匀,直至溶液的颜色由红色恰好变成
 
色为止,表明两者发生了反应,该反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列所示的图象不能反映对应实验的是(  )
A、
等质量的碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应
B、
向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C、
某温度,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D、
向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据下列装置图,按要求回答问题:

(1)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是
 
(填装置序号),若用C装置收集二氧化碳气体,气体应从导管
 
进入(填a或b),写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
 
,实验室若用高锰酸钾制取氧气,可选择的发生装置为
 
,反应的化学方程式为
 

(2)实验室制得的二氧化碳中含有水蒸气杂质,要除去二氧化碳气体中的水蒸气,可将气体通过足量的
 
(填装置序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:

A为黑色固体,A、C、D、Y都是氧化物,B、E、G是单质,F、G为常见的物质,其中B、E属于金属单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,如图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)X溶液中所含有的溶质的化学式为
 
,固体A的化学式为
 
,F溶液显浅绿色,其中所含有的溶质是
 

(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式
 

(3)请写出G和A在加热条件下发生的化学反应方程式:
 
,该反应为:
 
(请选择:
A.化合反应  B.分解反应  C.置换反应  D.复分解反应)

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